Question

12．向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中加入100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，下列有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量計算結(jié)果的表述正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量可能為4.4g
• B． 反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量一定為11.7g
• C． 反應(yīng)后生成水的質(zhì)量可能為3.6g
• D． 固體混合物的質(zhì)量可能為10g

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)稀鹽酸質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)可以計算反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x，
100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑可知，HCl═NaCl，
HCl═NaCl，
36.5  58.5
7.3g    x
$\frac{36.5}{7.3g}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=11.7g，
由反應(yīng)的化學方程式及其生成氯化鈉的質(zhì)量可知，生成二氧化碳的質(zhì)量小于4.4g，生成水的質(zhì)量小于3.6g；
生成11.7g氯化鈉時，單獨消耗氫氧化鈉的質(zhì)量是8g，單獨消耗碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g，因此固體混合物的質(zhì)量可能為10g，
由分析可知，BD選項是正確的．
故選：BD．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．