Question

9．將4g含有可溶性雜質(zhì)的硫酸銅樣品溶于足量水，再向所得溶液中逐漸滴加75g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液（雜質(zhì)不與氯化鋇溶液反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀質(zhì)量為4.66g；
（2）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后溶液中，氯化鋇的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中的圖找出生成沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)硫酸銅和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）通過(guò)分析圖象可知，生成沉淀的質(zhì)量是4.66g；
（2）設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y，反應(yīng)后溶液中的氯化鋇質(zhì)量為z，
CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
160    208   233
 x      y    4.66g
 $\frac{160}{x}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{233}{4.66g}$
x=3.2g
y=4.16g
樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.2g}{4g}$×100%=80%；
（3）$\frac{4.16g}{50g}$=$\frac{z}{75g-50g}$
z=2.08g
故答案為：（1）4.66g；
（2）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；
（3）反應(yīng)后溶液中，氯化鋇的質(zhì)量是2.08g．

點(diǎn)評(píng) 在對(duì)反應(yīng)圖象中曲線進(jìn)行分析時(shí)，曲線的折點(diǎn)往往意味著曲線所表示的反應(yīng)在此時(shí)恰好完全反應(yīng)，據(jù)此為突破口結(jié)合相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行計(jì)算即可．