參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．現(xiàn)以2H2O數(shù)學(xué)公式2H2↑+O2↑為例，請(qǐng)用原子、分子觀點(diǎn)解釋上述規(guī)律．
（1）反應(yīng)前后______沒(méi)變；（2）反應(yīng)前后______沒(méi)變；（3）而且______不變．故反應(yīng)前參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氫氣和生成的氧氣質(zhì)量之和．

解：（1）由電解水的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氫、氧原子種類沒(méi)變．故填：氫、氧原子種類．
（2）由電解水的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氫、氧原子數(shù)目沒(méi)變．故填：氫、氧原子數(shù)目．
（3）由電解水的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氫、氧原子質(zhì)量不變．故填：氫、氧原子質(zhì)量．
分析：可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了如何解釋質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容方面的知識(shí)，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)進(jìn)行．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．現(xiàn)以2H2O
電解═
2H2↑+O2↑為例，請(qǐng)用原子、分子觀點(diǎn)解釋上述規(guī)律．
（1）反應(yīng)前后
 
沒(méi)變；（2）反應(yīng)前后
 
沒(méi)變；（3）而且
 
不變．故反應(yīng)前參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氫氣和生成的氧氣質(zhì)量之和．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13、化學(xué)知識(shí)中有很多的“相等”．下列敘述正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?昆明）（1）“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．”上述質(zhì)量守恒定律中，“參加”的含義是指
已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)
已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)
；
（2）請(qǐng)你從下列化學(xué)方程式獲取“質(zhì)量守恒定律”的有關(guān)信息，進(jìn)行歸納總結(jié)．
A．C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
H2O+2CO2             B．2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2
C．H2+Cl2（氯氣）
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl（氯化氫）       D．CO2+H2O═H2CO3
例如，總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后①有“五個(gè)不變”（反應(yīng)前后的質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)、各原子相對(duì)質(zhì)量）②有“兩個(gè)肯定改變”（物質(zhì)的種類、分子的種類）③有“兩個(gè)可能改變”即a．
分子個(gè)數(shù)
分子個(gè)數(shù)
可能改變、b．
物質(zhì)的狀態(tài)
物質(zhì)的狀態(tài)
可能改變．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了驗(yàn)證物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)“參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等”，某校甲、乙兩個(gè)興趣小組分別設(shè)計(jì)了如下的探究實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)方案】
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖所示：
甲小組：把盛有適量CuSO4溶液的燒杯和幾根用砂紙打磨干凈的鐵釘放在天平上，用砝碼平衡；然后將鐵釘放入到燒杯中，觀察天平是否平衡．
乙小組：把盛有適量稀鹽酸的小試管放入盛有Na2CO3溶液的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并使試管內(nèi)和燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)完全后再把燒杯連同試管放到天平上，觀察天平是否平衡．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤的
中間
中間
，乙小組的天平指針指向刻度盤的
右邊
右邊
 （選填“左邊”、“右邊”或“中間”）．
【解釋與結(jié)論】
甲小組的結(jié)論為
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
，乙小組的解釋為：
反應(yīng)中有二氧化碳?xì)怏w生成，因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會(huì)減少
反應(yīng)中有二氧化碳?xì)怏w生成，因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會(huì)減少
．
【反思與評(píng)價(jià)】比較兩個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，若乙小組使用的試劑不變但要得到和甲小組相同的結(jié)論，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行怎樣的改進(jìn)？
將乙小組中的燒杯改為密閉容器
將乙小組中的燒杯改為密閉容器
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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