某課外興趣小組,確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題,在研究中他們發(fā)現(xiàn),正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子,但是其溶液卻不一定呈中性,有的呈酸性,有的呈堿性。為什么呢?鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢?由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)出發(fā),他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因, 發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān)。他們將實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下:

相應(yīng)的正鹽

溶液的pH

HCl  (強(qiáng)酸)

NaOH  (強(qiáng)堿)

NaCl

7

H2SO4(強(qiáng)酸)

KOH   (強(qiáng)堿)

K2SO4

7

H2CO3(弱酸)

NaOH  (強(qiáng)堿)

Na2CO3

> 7

H3PO4(弱酸)

KOH   (強(qiáng)堿)

K3PO4

> 7

HNO3 (強(qiáng)酸)

Cu(OH)2 (弱堿)

Cu(NO3)2

< 7

HCl  (強(qiáng)酸)

Fe(OH)3 (弱堿)

FeCl3

< 7

⑴ 請你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱關(guān)系:         強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的正鹽溶液呈中性;強(qiáng)堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性;強(qiáng)酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性                                           。

⑵ 根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn),請你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性,其中溶液呈酸性的是      、呈堿性的是      、呈中性的是           。

⑴ 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的正鹽溶液呈中性;強(qiáng)堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性;強(qiáng)酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性。⑵Fe(NO3)3、CuSO4;K2CO3、Na3PO4;NaNO3、 KCl 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

33、某課外興趣小組,確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題,在研究中他們發(fā)現(xiàn),正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子,但是其溶液卻不一定呈中性,有的呈酸性,有的呈堿性.為什么呢?鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢?由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)出發(fā),他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因,發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān).他們將實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下:
相應(yīng)的正鹽 溶液的pH
HCl  (強(qiáng)酸) NaOH  (強(qiáng)堿) NaCl 7
H2SO4(強(qiáng)酸) KOH   (強(qiáng)堿) K2SO4 7
H2CO3(弱酸) NaOH  (強(qiáng)堿) Na2CO3 >7
H3PO4(弱酸) KOH   (強(qiáng)堿) K3PO4 >7
HNO3(強(qiáng)酸) Cu(OH)2(弱堿) Cu(NO32 <7
HCl  (強(qiáng)酸) Fe(OH)3(弱堿) FeCl3 <7
(1)請你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱之間的關(guān)系:
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的正鹽溶液呈中性
;
強(qiáng)堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性
;
強(qiáng)酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性

(2)根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn),請你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性,其中溶液呈酸性的是
Fe(NO33、CuSO4
、呈堿性的是
K2CO3、Na3PO4
、呈中性的是
NaNO3、KCl

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某課外興趣小組,確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題,在研究中他們發(fā)現(xiàn),正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子,但是其溶液卻不一定呈中性,有的呈酸性,有的呈堿性.為什么呢?鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢?由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)出發(fā),他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因,發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān).他們將實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下:
相應(yīng)的正鹽溶液的pH
HCl。◤(qiáng)酸)NaOH (強(qiáng)堿)NaCl7
H2SO4(強(qiáng)酸)KOH  (強(qiáng)堿)K2SO47
H2CO3(弱酸)NaOH。◤(qiáng)堿)Na2CO3>7
H3PO4(弱酸)KOH  (強(qiáng)堿)K3PO4>7
HNO3(強(qiáng)酸)Cu(OH)2(弱堿)Cu(NO32<7
HCl (強(qiáng)酸)Fe(OH)3(弱堿)FeCl3<7
(1)請你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱之間的關(guān)系:
______;
______;
______.
(2)根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn),請你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性,其中溶液呈酸性的是______、呈堿性的是______、呈中性的是______.

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科目:初中化學(xué) 來源:江蘇省模擬題 題型:填空題

某課外興趣小組,確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題,在研究中他們發(fā)現(xiàn),正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子,但是其溶液卻不一定呈中性,有的呈酸性,有的呈堿性。為什么呢?鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢?由“組成. 結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)出發(fā),他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因, 發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān)。他們將實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下:
(1)請你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)酸. 堿的強(qiáng)弱關(guān)系:(至少寫2條)                             。
(2)根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn),請你判斷硝酸鈉. 硝酸鐵. 硫酸銅. 氯化鉀. 磷酸鈉. 碳酸鉀六種溶液的酸堿性,其中溶液呈酸性的是 _________. 呈堿性的是              . 呈中性的是           

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某課外興趣小組。確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題,在研究中他們發(fā)現(xiàn),正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子.但是其溶液卻不一定呈中性,有的呈酸性,有的呈堿性。為什么呢?鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢?由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)出發(fā),他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因,發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān).他們將實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下:

相應(yīng)的正鹽

溶液的pH

HCl(強(qiáng)酸)

NaOH (強(qiáng)堿)

NaCl

7

H2SO4 (強(qiáng)酸)

KOH (強(qiáng)堿)

K2SO4

7

H2CO3(強(qiáng)酸)

NaOH (強(qiáng)堿)

Na2CO3

>7

H3PO4 (強(qiáng)酸)

KOH (強(qiáng)堿)

K3PO4

>7

HNO3(強(qiáng)酸)

Cu(OH)2 (強(qiáng)堿)

Cu(NO3)2

<7

HCl(強(qiáng)酸)

Fe(OH)3(強(qiáng)堿)

FeCl3

<7

(1)請你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱關(guān)系:

_____________________________________________________________________;

_____________________________________________________________________;

_____________________________________________________________________。

(2)根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn),請你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性,其中溶液呈酸性的是______________、呈堿性的是______________、呈中性的是______________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某課外興趣小組,確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題,在研究中他們發(fā)現(xiàn),正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子,但是其溶液卻不一定呈中性,有的呈酸性,有的呈堿性。為什么呢?鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢?由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)出發(fā),他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因, 發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān)。他們將實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下:

相應(yīng)的正鹽

溶液的pH

HCl  (強(qiáng)酸)

NaOH  (強(qiáng)堿)

NaCl

7

H2SO4(強(qiáng)酸)

KOH   (強(qiáng)堿)

K2SO4

7

H2CO3(弱酸)

NaOH  (強(qiáng)堿)

Na2CO3

> 7

H3PO4(弱酸)

KOH   (強(qiáng)堿)

K3PO4

> 7

HNO3 (強(qiáng)酸)

Cu(OH)2 (弱堿)

Cu(NO3)2

< 7

HCl  (強(qiáng)酸)

Fe(OH)3 (弱堿)

FeCl3

< 7

⑴請你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱關(guān)系:

                                                                               

                                                                                

                                                                                  

⑵根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn),請你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性,其中溶液呈酸性的是                   、呈堿性的是                      、呈中性的是                          。

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