Question

某化學興趣小組的同學在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液。
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為   g，水的體積為   mL(水的密度近似看作1g／cm³)。
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，然后            （按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡。
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中
B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是   ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。
（2）右圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。
①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為   時，反應(yīng)恰好完全進行。
②當加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為   （寫化學式）。
③試計算上述完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)請寫出計算過程）   

Answer 1

（1）16,184，BA ，氫氧化鈉易潮解
（2）20g；HCl NaCl ，5.85%

試題分析：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，氫氧化鈉固體的質(zhì)量=200g×8%=16g；水的質(zhì)量=200g-16g=184g，水的體積=184ml；
（2）該反應(yīng)水放熱反應(yīng)，當溶液的溫度不升高時，表示恰好反應(yīng)；當加入15 g氫氧化鈉溶液時，鹽酸過量，則所得溶液中的溶質(zhì)為HCl 和NaCl ；利用化學方程式可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再用溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量即為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。