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9．推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（　�。�
A．因為MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解
B．因為單質是由同種元素組成，所以只含一種元素的物質一定是單質
C．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素
D．中和反應一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應

分析 A、根據催化劑的概念、特征進行分析解答；
B、根據只含一種元素的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混合物解答；
C、根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變考慮；
D、根據酸和金屬氧化物反應生成鹽和水、堿和一些非金屬氧化物反應也生成鹽和水，但不屬于中和反應解答．

解答 解：
A、MnO2能加快H2O2分解的速率，則MnO2不一定能作其它物質分解的催化劑，不一定能加快其他物質分解的速率，故錯誤；
B、單質是由同種元素組成，但只含一種元素的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混合物，故錯誤；
C、根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，蠟燭燃燒生成CO2和H2O，說明蠟燭里一定含有C和H兩種元素，可能含有氧元素，故正確；
D、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，例如氧化銅和硫酸反應能生成硫酸銅和水，但是不屬于中和反應，故選項錯誤．
答案：C

點評 邏輯推理是一種科學的學習方法，應提倡學生學習這種學習方法，但應注意推理的合理性、正確性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．化學興趣小組探究金屬的性質時，將一段去除氧化膜的鎂條，放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產生，充分反應后靜置，發(fā)現試管中有灰白色沉淀．
【提出問題】
灰白色沉淀是什么物質？
【猜想假設】
小華認為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3），其他同學認為不需要實驗就能否定小華的猜想，理由是反應物中沒有碳元素，不會生成碳酸鎂．
小宇認為由于反應后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體．
小彤認為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細顆粒．
【實驗探究1】
 實驗操作現象 結論 
 ①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體氯化鎂固體
溶解（選填“溶解”或“不溶解”） 		 小宇猜想錯誤
 ②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中
沒有（選填“有”或“沒有”）氣泡冒出 		小彤猜想錯誤
基于以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定．
【查閱資料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一種白色沉淀．
【實驗探究2】
他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內，玻璃棒上的溶液出現白色渾濁，證明產生了氯化氫氣體．再將濕潤的藍色石蕊試紙懸于試管口，試紙變紅色．
同學們請教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀．據文獻介紹，堿式氯化鎂存在多種組成結構，化學通式可表示為Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x-y-z=0，0≤m≤6）．
【反思拓展】
（1）做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多．
（2）鐵片和銅片放入稀硫酸中產生的現象也不相同，據此推測出鐵的活性比銅強．還可根據鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯薄膜無毒，故可用于制食品包裝袋
B．食用加碘食鹽可預防甲狀腺腫大
C．人體所需的能量全部由糖類和油脂提供，故不需攝入蛋白質
D．微量元素對人體健康起著重要作用，故攝入量越多越好

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室要配制100克5%的Na2SO4溶液．試計算：
（1）需要Na2SO4固體5g．
（2）Na2SO4中硫元素與氧元素的質量比為1：2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據下列人體內一些液體的正常的pH范圍判斷，其中，一定能使石蕊溶液變紅的是（　�。�
A．唾液（6.6～7.1）B．膽汁（7.1～7.3）C．胃液（0.9～1.5）D．血漿（7.35～7.45）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．生活中處處有化學．請按要求回答下列問題：
（1）自來水廠對天然水凈化處理得到自來水的過程中，下列操作：①過濾；②吸附；③消毒；④蒸餾，沒有用到的是④．（填序號）
（2）用自來水燒水的水壺底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以用廚房中的一種調味品來清除，這種調味品是醋．
（3）為了防止人體缺碘，市售食鹽中添加了少量的碘酸鉀（KIO3），并在使用說明中強調“不宜高溫烹煮”．碘酸鉀與氯酸鉀性質相似，試寫出碘酸鉀在加熱條件下分解的化學方程式2KIO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KI+3O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組的同學想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應來制取少量氫氧化鈉．
（1）該復分解反應能發(fā)生的理由是有沉淀生成，符合復分解反應的條件．
（2）有人提出：實驗時沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純．
猜測一：只含NaOH；
猜測二：含有NaOH和Na2CO3；
你的猜想是：Na2C03和Ca（OH）2．
（3）為了驗證你的猜想，請你選擇適當的試劑，完成實驗設計方案并填寫下列表格．
實驗步驟預期現象結論
取少量反應后得到的溶液于試管中，滴入碳酸鈉溶液．無明顯現象你的猜想不正確

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．某品牌純堿中含有少量氯化鈉，某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數）

（1）甲組同學設計如圖1所示實驗：
【實驗步驟】
①組裝好如圖1儀器，并檢查檢查裝置氣密性；
②稱取一定質量樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量裝置C的質量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C的總質量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．
【實驗分析】
①B裝置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣．
②如果沒有D裝置則所測碳酸鈉的質量分數不準的原因是空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入C裝置中．
（2）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數，設計了如圖2實驗：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經過量．
②濾渣進行洗滌的目的是使得到的固體質量更準確
（3）【實驗反思】
乙組所測實驗數據比甲組更準確，你認為甲組存在較大偏差的原因可能是甲組實驗中生成的二氧化碳有部分殘留在錐形瓶中，未被裝置C吸收，影響實驗測定．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．根據常見酸堿鹽的溶解性表的一部分信息填空．
  OH- NO3- SO42- CO32-
 Ba2+ 溶 溶 不① 不
 Na+ 溶 溶② 溶 溶③
 Ca2+ 溶 溶④ 微 不
表中物質都是由其對應行與列所表示的兩種“成分”組成的，如物質④所在行為“Ca2+”，所在列為“NO3-”，則其化學式為Ca（NO3）2，說出物質③的一種用途是用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等，寫出選用表中合適的兩種“成分”組成物質來制備物質①的化學方程式Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（合理即可）．

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