Question

【題目】地球是一顆美麗的藍(lán)色星球，海水占了全球水資源的97%．海水資源的開發(fā)和利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如圖：
①加入過量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和 ， 流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是；
②提純過程中使用了過濾和蒸發(fā)操作，實驗室過濾和蒸發(fā)操作均使用到的玻璃儀器是；
③流程圖中制備金屬鈉的化學(xué)方程式為 ．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，并同時獲得兩種單質(zhì)．補充并配平化學(xué)方程式： NaCl+H2O + +Cl2↑

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2；會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；玻璃棒；2NaCl 2Na+Cl2↑
（2）2；2；2；NaOH；1；H2↑；1
【解析】（1）①碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，所以加入過量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化鋇，硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉會生成硫酸鈉，所以不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；②蒸發(fā)過程中用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈，過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，所以兩步操作中需要的玻璃儀器有玻璃棒；③氯化鈉在通電的條件下生成鈉和氯氣，化學(xué)方程式為：2NaCl 2Na+Cl2↑；（2）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；所以答案是：（1）①BaCl2 ， 會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；②玻璃棒；③2NaCl 2Na+Cl2↑；（2）2；2；2；NaOH；H2↑；1．
【考點精析】關(guān)于本題考查的過濾操作的注意事項和蒸發(fā)操作的注意事項，需要了解過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；蒸發(fā)注意點：1、在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌2、當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來．3、熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)才能得出正確答案．