除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)
(1)CO2(CO)
 

(2)NaCl(Na2SO4
 

(3)Cu(Fe)
 
,
(4)KNO3(CuSO4
 
分析:根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).
解答:解:(1)除去二氧化碳中的一氧化碳,一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,故可以通過灼熱的氧化銅,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
(2)要除去NaCl溶液中的Na2SO4,實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子,可利用硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液,然后過濾即可,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl.
(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,鐵能和酸反應(yīng),銅和酸不反應(yīng),故可用鹽酸或稀硫酸除去鐵,然后過濾即可,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
(4)要除去KNO3溶液中的CuSO4,實(shí)質(zhì)就是除去銅離子與硫酸根離子,可利用硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,然后過濾即可,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓.
故答案為:(1)CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2;(2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(4)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓.
點(diǎn)評(píng):物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn),解決除雜問題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

21、除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),對(duì)應(yīng)的方法正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)
(1)CO2(CO)
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2或3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2或3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
;
(2)HCl(H2SO4
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
;
(3)NaCl(NH4HCO3
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)
(1)CO2(CO)______,
(2)NaCl(Na2SO4)______,
(3)Cu(Fe)______,
(4)KNO3(CuSO4)______.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)

⑴ CO2(CO)                                                          ,

⑵ HCl(H2SO4)                                                     ,

⑶NaCl(NH4HCO3)                                                    。

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