14．下列物質的應用是由化學性質決定的是（　�。�
A．石墨用于制鉛筆芯B．金屬銅絲作導線
C．氦氣用作焊接金屬保護氣D．金剛石作鉆探機的鉆頭

分析 物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫化學性質，物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，叫物理性質；物理性質經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性等．

解答 解：A、石墨用于制鉛筆芯，沒有生成新物質，與化學性質無關，故選項錯誤；
B、金屬銅作導線，是利用銅的導電性，屬于物理性質，故選項錯誤；
C、氮氣用作焊接金屬保護氣，是利用氮氣的穩(wěn)定性，屬于化學性質，故選項正確；
D、金剛石作鉆探機鉆頭，是利用金剛石的硬度大，屬于物理性質，故選項錯誤；
故選C．

點評 本考點考查了物理性質和化學性質的區(qū)分，要記憶有關氮氣、碳的單質的性質，并能夠在比較的基礎上進行應用，本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．近年來，我市開始提倡使用乙醇汽油代替普通汽油作為汽車燃料．
（1）乙醇汽油作燃料的優(yōu)點是（寫出一條即可）減少汽車尾氣造成的污染（或節(jié)約石油資源）；乙醇燃燒的化學方程式是C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
（2）氫氣是未來最理想的能源，實驗室制取氫氣的化學方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗設計方案合理的是（　�。�
A．用燃燒法除去二氧化碳中少量一氧化碳
B．用氫氧化鈣溶液檢驗氫氧化鈉是否部分變質
C．用稀鹽酸除去氧化鈣中的碳酸鈣
D．用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事例屬于化學變化的是（　�。�
A．鐵生銹B．石蠟熔化C．酒精揮發(fā)D．水結成冰

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各項中，前者一定大于后者的是（　�。�
A．20℃時KNO3的溶解度、80℃時KNO3的溶解度
B．30℃時：NaCl不飽和溶液的質量分數(shù)、NaCl飽和溶液的質量分數(shù)
C．10g鋁與10%鹽酸反應生成H2的速率，10 g鎂與10%鹽酸反應生成H2的速率、
D．NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化反應一定是化合反應
B．沒有顏色和氣味的氣體一定是空氣
C．工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣獲得氮氣和氧氣，該過程屬于分解反應
D．鐵生銹、面粉發(fā)酵均屬于緩慢氧化

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學實驗的說法中不正確的是（　�。�
A．用高錳酸鉀制O2時，反應試管的管口應略向下傾斜
B．做鐵在O2中燃燒實驗時，集氣瓶應先放少量水或細沙
C．催化劑都可以加快化學反應速率
D．用鋅和稀硫酸制H2時，可采用與制CO2相同的發(fā)生裝置

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．取來了礦山石灰石樣品，并取稀鹽酸400g，平均分成4份，進行實驗，結果如表（石灰石中雜質不溶于水，也不與酸發(fā)生反應）．
實驗次數(shù)1234
加入樣品的質量/g12.52537.550
生成CO2 的質量/g4.48.811.6m
（1）哪幾次反應中礦石有剩余3和4；
（2）上表中m值是11.6；
（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．（寫出計算步驟）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等凈化水．以硫鐵礦（主要成分是FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的流程如圖：

（1）已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒，生成物是Fe2O3和SO2，寫出該反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，硫鐵礦進行燃燒前要將其粉碎，其目的是加快反應速率，使反應更充分．
（2）大量排放出的SO2能形成酸雨，危害環(huán)境，可將含SO2的廢氣通入氨水中，氨水的pH＞7，反應后生成的亞硫酸銨[（NH4）2SO3]在農(nóng)業(yè)上可做氮肥．
（3）①流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣，寫出化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
②在“酸溶”時是否可以用硫酸代替鹽酸？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是反應后不能生成FeCl3，③若在實驗室欲用38%（密度為1.18g/ml）
的鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等．
（4）實際上“焙燒”階段很難做到將硫鐵礦完全反應，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，將其在“氧化”階段與氯氣（Cl2）反應生成FeCl3，寫出化學方程式2FeCl2+Cl2=3FeCl3．

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