Question

（2013?海陵區(qū)二模）（1）人誤食重金屬鹽中毒后，為減輕毒性，最好服用下列物質(zhì)中的

C

A．水   B．肥皂水    C．蛋清 D．鹽水
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃病時，常讓病人服用硫酸鋇（俗稱鋇餐）的懸濁液．硫酸鋇也是重金屬鹽，為什么對人體沒有傷害？

沒有自由移動的鋇離子或BaSO₄不溶于胃酸

．
（3）為測定某BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100gBaCl₂溶液，不斷加入稀H₂SO₄，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入稀H₂SO₄的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：①P點(diǎn)意義

稀硫酸和氯化鋇恰好完全反應(yīng)

．
②反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為

23.3

g．
③求原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)重金屬鹽中毒的原理判斷，即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能；
（2）根據(jù)碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生重金屬離子鋇離子對人有害的原理進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)坐標(biāo)的變化分析P點(diǎn)的意義；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖信息示求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；
③根據(jù)化學(xué)方程式，列出比例式求出氯化鋇的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）可溶性的重金屬鹽，能電離出重金屬離子，它能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，服用含有豐富蛋白質(zhì)的食品，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，有解毒作用．
A、水中不含有蛋白質(zhì)，所以錯誤．
B、肥皂水呈堿性，可用于酸性毒素的解毒，但不含蛋白質(zhì)，所以錯誤．
C、蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，所以正確．
D、鹽水中主要含有氯化鈉，不含蛋白質(zhì)，所以錯誤．
故選C．
（2）醫(yī)療上用x射線檢查腸胃病時，用的鋇餐是硫酸鋇，但不能是碳酸鋇，因為胃酸中的鹽酸可以和碳酸鋇反應(yīng)，BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O，生成的氯化鋇是可溶性重金屬鹽，可以使人中毒；
（3）①坐標(biāo)的起點(diǎn)100g是氯化鋇溶液的質(zhì)量，隨著稀硫酸的加入，產(chǎn)生硫酸鋇的同時，溶液逐漸增加，等到完全反應(yīng)時，由于沒有沉淀的產(chǎn)生，所以溶液的質(zhì)量的斜率變大；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律：100g+100g-176.7g=23.3g是硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；
③解：設(shè)BaCl₂質(zhì)量為x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl    
208         233
x           23.3g

208

x

=

233

23.3g

x=20.8g
原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20.8g

100g

×100%=20.8%
答：原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%．
故答案為：（1）C    （2）沒有自由移動的鋇離子或BaSO₄不溶于胃酸
（3）①稀硫酸和氯化鋇恰好完全反應(yīng)   ②23.3
③解：設(shè)BaCl₂質(zhì)量為x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl    
208         233
x           23.3g

208

x

=

233

23.3g

x=20.8g
原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20.8g

100g

×100%=20.8%
答：原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%．

點(diǎn)評：本題主要考查重金屬鹽對人體的危害及有關(guān)的計算．在生產(chǎn)、生活中可能會遇到中毒現(xiàn)象或其它災(zāi)難，了解中毒原理、或事故發(fā)生原因，才會正確對事故進(jìn)行處理，保障人的生命安全．