某研究小組測定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).向5.6g其中一種合金粉末中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生ag氫氣,則下列說法不正確的是( )
A.當(dāng)粉末為Fe-Al合金時,a可能為0.2g
B.當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時,反應(yīng)完全后,生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+
C.當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時,若a為0.1g,則該種合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D.當(dāng)粉末為Fe-Al合金時,所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%
【答案】分析:Cu~Fe合金中,Cu和稀硫酸不反應(yīng),只有Fe和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+;Al~Fe合金可先假設(shè)Al和Fe分別是5.6g時,各自和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和所需硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量,然后再來找出Al~Fe合金和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的范圍及硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍.
解答:解:假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g,則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可計(jì)算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g,同理可計(jì)算出5.6 gAl與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g,因此當(dāng)粉末為Fe-Al合金時,a>0.2 g;銅不與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,因此當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時,a<0.2 g;當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時若a為0.1g時,利用化學(xué)方程式可計(jì)算出需鐵的質(zhì)量為2.8g,故該種合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.當(dāng)粉末為Fe-Al合金時,因相同質(zhì)量的鋁消耗硫酸的質(zhì)量比鐵消耗硫酸的質(zhì)量大,而5.6 g鐵時,消耗硫酸的質(zhì)量為9.8 g,所以合金為為Fe-Al合金時,所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%.
故選AB
點(diǎn)評:此題常用的方法就是極端假設(shè)法,本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和金屬的活動性解決問題的能力.
科目:初中化學(xué)
來源:2008-2009學(xué)年山東省淄博市周村區(qū)九年級(上)期末化學(xué)試卷(解析版)
題型:選擇題
某研究小組測定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).向5.6g其中一種合金粉末中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生ag氫氣,則下列說法正確的是( )
A.當(dāng)粉末為Fe-Al合金時,a可能為0.2g
B.當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時,反應(yīng)完全后,生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+
C.當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時,若a為0.1g,則該種合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D.當(dāng)粉末為Fe-Al合金時,所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%
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