Question

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）生石灰放入水中：________，基本反應類型是________．
（2）實驗室用雙氧水制取氧氣（二氧化錳粉末作催化劑）：________，該反應是________（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）鎂條投入稀鹽酸中：________，基本反應類型是________．
（4）氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好完全反應：________，此時液體的導電性比反應前________（選填“增強”或“減弱”或“不變”）．
（5）氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時生成一種氨臭味的氣體（NH₃）：________，檢驗該氣體可用濕潤的________試紙．

Answer 1

解：（1）生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣．
該反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
該反應由兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的概念，屬于化合反應．
（2）雙氧水是過氧化氫的俗名，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣．
該反應的化學方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑．
該反應過程中放出熱量，屬于放熱反應．
（3）鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣．
該反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
該反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的概念，屬于置換反應．
（4）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水．
該反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．
由于反應中溶液里的陰、陽離子都形成了難電離的物質，使溶液中的離子減少，因此溶液的導電性減弱．
（5）氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣．
該反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
由于氨氣能使紅色石蕊試紙（或紅色pH試紙）變藍色，因此可以用紅色石蕊試紙（紅色pH試紙）來檢驗氨氣．
故答案為：
（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；化合反應
（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；放熱
（3）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；置換反應
（4）Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；減弱
（5）2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；紅色石蕊（或紅色pH）
分析：只有熟悉質量守恒定律的兩個原則、化學方程式的書寫方法、基本反應類型的概念和特點、化學反應中能量的變化、影響溶液導電的因素、氨氣的檢驗等知識，才能得出本題的正確答案．
點評：本題主要考查質量守恒定律的兩個原則、化學方程式的書寫方法、基本反應類型的概念和特點、化學反應中能量的變化、影響溶液導電的因素、氨氣的檢驗，難度稍大．