Question

【題目】對比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性。為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分析與結(jié)論
	醋酸晶體試管內(nèi) （1），醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡。	酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字	（2）（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙?zhí)炕��?/span>	即使是同種酸，由于 （3） 不同，它們的性質(zhì)不完全相同。
	兩試管中均產(chǎn)生 （4）	不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因?yàn)樗岬慕M成中都含有 （5） （填元素符號）。
	E試管中產(chǎn)生 （6） ， F試管中無明顯現(xiàn)象。	不同的酸根會導(dǎo)致酸的“個性”差異。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸。

清洗試管時，小喬同學(xué)將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀。請分析上述現(xiàn)象并回答：

Ⅰ.廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 （7） 。

Ⅱ.廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有 （8） （填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】（1）無現(xiàn)象或無明顯現(xiàn)象；

（2）濃；

（3）濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等合理答案 ；

（4）氣泡；

（5）H或H+；

（6）白色沉淀

（7）2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O +CO2↑ ；

（8）BaCO3

【解析】

試題分析：（1）醋酸晶體不與鎂反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象。

（2）濃硫酸有脫水性，可使紙張?zhí)炕��?/span>

（3）濃硫酸濃度大，有脫水性；稀硫酸濃度小，無脫水性；可看出由于濃度不同二者的性質(zhì)不完全相同。

（4）碳酸鈉可與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，均生成二氧化碳?xì)怏w。因此都有氣泡出現(xiàn)。

（5）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樵谒崛芤褐卸己�有大量的氫離子。

（6）硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇，所以E試管中會出現(xiàn)白色沉淀。

（7）根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)過程可知，廢液中可能含有：Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2中未完全反應(yīng)的物質(zhì)。產(chǎn)生氣泡說明廢液中含有Na2CO3、HCl。二者反應(yīng)：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O +CO2↑。

（8）廢液混合后出現(xiàn)白色沉淀說明廢液中含有Na2CO3、BaCl2，二者反應(yīng)后會生成BaCO3；所以還可能有BaCO3。