Question

【題目】化學就在我們身邊，化學與生活息息相關．
（1）煤、石油、天然氣三大化石燃料都是（填“可再生”或“不可再生”）能源，其中天然氣的主要成分是（填化學式）．干電池能量轉化效率高，他是一種將能轉化為電能的裝置，太陽能熱水器運行成本低，能實現（填“光﹣電”或“光﹣熱”）轉換．
（2）燃燒含硫化石燃料會產生二氧化硫，請寫出硫在空氣中燃燒的化學方程式 ． 大量二氧化硫釋放到空氣中，會導致雨水的pH（填“大于”或“小于”）5.6，形成酸雨．
（3）在實驗室里，可用稀高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫，現象是；反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ． 其中x的值為；恰好完全反應后，溶液中大量存在的陰離子是（填符號）．
（4）霧霾是一種災害性天氣現象，由于人類生產、生活向大氣中排放大量細顆粒物，如果通過大氣的自凈能力，又遇到靜穩(wěn)天氣，就會出現霧霾現象．請分析下列污染物中，會導致霧霾的是（填序號）．
A.二氧化硫
B.氫氧化物
C.一氧化碳
D.PM2.5
（5）人體中化學元素含量的多少直接影響人體健康．人體含量最高的元素是（填元素符號），食用加碘食鹽可預防（填“A”或“B”）．A．貧血 B．甲狀腺疾�。�

Answer 1

【答案】
（1）不可再生；CH4；化學；光﹣熱
（2）S+O2 SO2；小于
（3）溶液變?yōu)闊o色；2；SO42﹣
（4）D
（5）O；B
【解析】解：（1）化石燃料是不可再生能源，天然氣的主要成分是甲烷；電池是將化學能轉化為電能的裝置，太陽能熱水器實現的是光﹣熱能量的轉化，故填：不可再生；CH4；化學；光﹣熱；（2）硫在空氣中燃燒的化學方程式 S+O2 SO2 ． 酸雨的pH＜5.6，即小于正常的雨水；S+O2 SO2；小于；（3）二氧化硫具有漂白性，可使紫色的高錳酸鉀溶液褪為無色，故現象是溶液變?yōu)闊o色；據反應的化學方程式：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4和化學反應前后，原子的種類與數目均保持不變可以判斷，反應前氫原子個數為2x個，反應后氫原子個數為4個，則x的值為2；恰好完全反應后，溶液中大量存在的陰離子是SO42﹣ ． 故填：溶液變?yōu)闊o色；2；SO42﹣； （4）霧霾是由可吸入顆粒物（PM2.5）引起的，故選D；（5）人體中含量最高的元素是氧元素，食用加碘鹽能預防甲狀腺疾病，故填；O，B．
【考點精析】關于本題考查的空氣的污染及其危害和質量守恒定律及其應用，需要了解對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等．危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能得出正確答案．