Question

11．化學興趣小組同學發(fā)現實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損．

【提出問題】這兩瓶試劑的成分分別是什么？
【查閱資料】①堿性的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液均可發(fā)生復分解反應，產生白色沉淀．
②Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O．
③CO₂與SO₂均可以使澄清石灰水變渾濁．
【作出猜想】根據受損標簽的信息，推測4、5號溶液可能分別是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液或NaCl溶液中的一種．
【實施方案】各取少量4、5號溶液于試管中，分別進行下列兩組實驗．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗1	溶液均由無色變成紅色	4、5號溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液．
實驗2	均產生白色沉淀	4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種．寫出其中一個反應的化學方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （或Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH）．

【繼續(xù)實驗】為了進一步確定4、5號溶液的成分，同學們分別取少量4、5號溶液于試管中繼續(xù)實驗．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
	均有氣泡產生，5號溶液產生有刺激性氣味的氣體	4號溶液是Na2CO3溶液 5號溶液是Na2SO3溶液．

【實驗反思】同學們經過分析認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液．于是設計了以下實驗方案進行驗證．請完成下列實驗報告．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
		4號溶液是部分變質的NaOH溶液．

Answer 1

分析 【實施方案】實驗1：根據反應現象和溶液的酸堿性判斷，酚酞與堿性溶液變紅色；
實驗2：根據查閱資料的內容和復分解反應發(fā)生的條件解答；亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液均可發(fā)生復分解反應，產生白色沉淀；
【繼續(xù)實驗】可根據反應后生成的氣體的性質判斷，二氧化硫具有刺激性氣味．
【實驗反思】設計實驗證明溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，要根據二者的不同性質設計實驗，碳酸鈉能和鈣離子反應生成沉淀，除去碳酸根離子后，再證明溶液中含有氫氧根離子．

解答 解：【實施方案】實驗1：向4、5號溶液中滴入一種溶液，溶液均由無色變成紅色，因為酚酞與堿性溶液變紅色，而氯化鈉溶液呈中性，故4、5號溶液均不可能是上述猜想中的 NaCl溶液；
實驗2：根據查閱資料的內容和復分解反應發(fā)生的條件解答；亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液均可發(fā)生復分解反應，產生白色沉淀；反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
或Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2NaOH；
【繼續(xù)實驗】檢驗亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液，可根據二者與鹽酸反應后生成的氣體的性質判斷，二氧化硫具有刺激性氣味．
【實驗反思】設計實驗證明溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，要根據二者的不同性質設計實驗，可先加入過量的氯化鈣溶液，把碳酸鈉沉淀出來，再用酚酞檢驗氫氧化鈉．
故答案為：【實施方案】實驗1：NaCl；
實驗2：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（或Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2NaOH）
【繼續(xù)實驗】均有氣泡產生，5號溶液產生有刺激性氣味的氣體．
【實驗反思】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量4號溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液． ②向上層清液中滴加無色酚酞溶液．	①有白色沉淀生成 ②溶液由無色變成紅色	4號溶液是部分變質 的NaOH溶液．

點評 本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質鑒別題，在鑒別幾種物質時要從物質的不同性質入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統(tǒng)性．