Question

1．某課外活動小組的同學，分別用一定量的金屬鎂與鹽酸反應，所做的四次實驗結果如下表，請你根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）第2次實驗中金屬鎂與鹽酸恰好完全反應．
（2）第4次實驗中氫氣的質量為0.7g
（3）計算鹽酸的質量分數(shù)．

編號	Mg（g）	鹽酸（g）	生成氫氣（g）
1	2.4	100	0.2
2	4.8	100	0.4
3	7.2	100	0.4
4	8.4	200	？

Answer 1

分析 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，第二次、三次實驗中生成的氫氣的質量為0.4g，而第一次中只生成了0.2g氫氣．說明第一次中鹽酸有剩余，而第二次、三次生成的氫氣一樣多，但是第三次金屬的質量多，所以金屬有剩余，即100g鹽酸已經(jīng)全部反應，所以200g酸由第二次看出可反應9.6g金屬，所以這里酸沒有過量，最后算得結果我是0.7g，利用氫氣的質量求出氯化氫的質量，進而求出鹽酸的質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，第二次、三次實驗中生成的氫氣的質量為0.4g，而第一次中只生成了0.2g氫氣．說明第一次中鹽酸有剩余，而第二次、三次生成的氫氣一樣多，但是第三次金屬的質量多，所以金屬有剩余，即第2次實驗中金屬鎂與鹽酸恰好完全反應；故填：2；
（2）200g酸由第二次看出可反應9.6g金屬，所以這里酸沒有過量，最后算得結果我是0.7g，即8.4g金屬已經(jīng)全部反應，所以第4次實驗中氫氣的質量仍為0.7g；故填：0.7；
（3）設100g稀鹽酸中氯化氫的質量為x．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
     73        2
     x         0.4g
$\frac{73}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=14.6g
鹽酸的質量分數(shù)=$\frac{14.6g}{100g}×100%$=14.6%
答：鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%．

點評 此題是一道圖表數(shù)據(jù)分析綜合題，解題的關鍵是弄明白表格中數(shù)據(jù)的意義，進而判斷出反應時的物質的質量情況，該題綜合性較強，難度較大．