Question

金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛，臺燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具．
①圖1中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有

 

（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的

 

性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是

 

．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖2所示．
①右圖中Y所代表的金屬是

 

（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

 

；
（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因?yàn)?!--BA-->

 

；
II．“藥金”是

 

（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
II．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入

 

除去．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)金屬材料包括金屬單質(zhì)及合金，從中找出金屬材料；②利用金屬的延展性可把金屬壓成片、拉成絲；③根據(jù)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，分析金屬鋁耐腐蝕的原因；
（2）由圖示和金屬活動性順序可得；
（3）利用質(zhì)量守恒定律中元素種類不變可以確定是否能得到金；依據(jù)轉(zhuǎn)化過程可對鈦的冶煉過程進(jìn)行討論．

解答：解：（1）①金屬單質(zhì)及合金都屬于金屬材料，①鐵螺絲釘、②鋁箔反光片、④銅質(zhì)插頭都屬于金屬材料；
②利用金屬鋁具有良好的延展性可把金屬鋁制成片；
③鋁在常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，在其表現(xiàn)形成一層致密的氧化鋁層，隔絕金屬鋁與氧氣的進(jìn)一步接觸；
故答案為：（1）①：①②④；②延展；③鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
（2）由圖中Y表面沒有氣泡可得Y為金屬銅；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l、Fe、Cu
故填：①Cu，②：Mg＞Fe＞Cu
（3））①由質(zhì)量守恒定律可知原反應(yīng)物中無金元素，所以生成物種中不會有金元素，這種方法不能真正得到黃金；得到的藥金應(yīng)為鋅-銅合金．
②在高溫下TiCl₄與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl₄+2Mg

高溫  .

Ti+2MgCl₂．
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有的少量金屬雜質(zhì)為鐵和鎂，所以可加入稀鹽酸或稀硫酸除去．
故答案為：①Ⅰ：反應(yīng)物中不含有金元素；Ⅱ：合金；
②I：TiCl₄+2Mg

高溫  .

Ti+2MgCl₂； II：稀鹽酸（或稀硫酸）．

點(diǎn)評：本題除了考查金屬以及金屬材料的性質(zhì)和活動性順序，還多方面開放性的考查靈活運(yùn)用知識的能力．