Question

某化學興趣小組完成了如圖所示的化學實驗（裝置氣密性良好），證明了二氧化碳的組成．

探究過程如下：I．稱量裝有干燥塊狀木炭的試管D，質量為50.7g，裝有堿石灰的干燥管質量為112.3g，連接A、B、D裝置；
II．從從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
III．待D中發(fā)生反應，熄滅酒精燈，冷卻；
IV．稱量試管D及剩余固體質量為50.1g，裝置C的質量為114.5g．
已知：堿石灰主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，木炭中的雜質不參加反應，B、C中所裝藥品是足量的能夠完全吸收相關物質．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應屬于______反應；
（2）酒精燈的作用是______；
（3）為減少誤差，步驟III冷卻過程中需要注意的問題是______；
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算參加反應的氧氣質量為______（列示并計算計算結果）；從而計算出二氧化碳中碳、氧元素質量之比．

Answer 1

解：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應．
故填：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；分解．
（2）酒精燈給木炭加熱，當溫度達到木炭的著火點時，木炭燃燒起來．
故填：點燃木炭．
（3）為減少誤差，步驟III冷卻過程中，應該繼續(xù)通入氧氣，使生成的二氧化碳完全進入裝置C中，被堿石灰吸收．
故填：繼續(xù)通氧氣．
（4）裝置C中兩次質量之差就是生成的二氧化碳的質量，二氧化碳的質量為：114.5g-112.3g，
裝置D中兩次質量之差就是參加反應的木炭的質量，參加反應的木炭的質量為：50.7g-50.1g，
根據(jù)質量守恒定律，參加反應的木炭的質量和氧氣的質量之和等于生成的二氧化碳的質量，
所以參加反應的氧氣的質量為：（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g．
故填：（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g．
分析：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
酒精燈是常用的一種熱源；
為了減少誤差，反應生成的二氧化碳應該盡可能地被堿石灰吸收；
根據(jù)質量守恒定律可以計算參加反應的氧氣質量．
點評：書寫化學方程式時要注意規(guī)范性，求反應的氧氣質量時，運用質量守恒定律是計算的關鍵．