Question

A～I(xiàn)為初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)．已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍(lán)色沉淀，G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液，甲為鋅粉和鐵粉的混合物．“→”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未標(biāo)出），它們之間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A

 

，D

 

，I

 

．
（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中B的用途是

 

．
（3）寫(xiě)出B與I反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；反應(yīng)①、②、③、④中屬于復(fù)分解反應(yīng)的為

 

（填序號(hào)）．
（4）將溶液G與甲充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣E中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾渣E中一定含有

 

，濾液F中一定含有的陽(yáng)離子是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)C為大理石的主要成分，可知C為碳酸鈣，而A為金屬氧化物，與水反應(yīng)后生成了B，根據(jù)B反應(yīng)后的產(chǎn)物，我們可以推斷A為氧化鈣，B為氫氧化鈣，所以I就是碳酸鈉，D為藍(lán)色沉淀，可知D為氫氧化銅，G與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅，故G為銅鹽，G和H可以反應(yīng)生成淺綠色F，我們知道淺綠色的溶液應(yīng)該是亞鐵鹽的溶液，所以H應(yīng)該是鐵，那么E就是銅，可以據(jù)此解答．

解答：解：C為大理石的主要成分，所以C為碳酸鈣，根據(jù)B與I反應(yīng)能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，是B與I交換成分生成的碳酸鈣和氫氧化鈉，所以將碳酸鈣和氫氧化鈉相互交換成分為：碳酸鈉和氫氧化鈣，屬于B與I兩種物質(zhì)中的成分，A為金屬氧化物，A與水反應(yīng)生成B，所以B是堿溶液，即氫氧化鈣，所以A是氧化鈣；I是碳酸鈉，D為藍(lán)色沉淀是氫氧化銅；G與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅，故G為銅鹽，G和H可以反應(yīng)生成淺綠色F，我們知道淺綠色的溶液應(yīng)該是亞鐵鹽的溶液，則E是單質(zhì)，F(xiàn)是淺綠色溶液則G和H可能是鐵與銅鹽的置換反應(yīng)，因此：
（1）A是氧化鈣，D為藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，I是碳酸鈉，化學(xué)式分別為：CaO；Cu（OH）₂； Na₂CO₃；
（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中氫氧化鈣的用途是：改良酸性土壤或者配制農(nóng)藥波爾多液；
（3）B與I是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
反應(yīng)①是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH符合復(fù)分解反應(yīng)的特征；反應(yīng)②是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，是置換反應(yīng)；反應(yīng)③是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是分解反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化鈉和銅的鹽溶液反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特征；因此①④；
（4）由于G和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以G為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)：鋅與銅鹽反應(yīng)生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應(yīng)生成鐵和鋅鹽；向?yàn)V渣E中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，說(shuō)明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會(huì)把溶液中的銅、鐵都置換出來(lái)，所以這時(shí)濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會(huì)把排在它后面的銅全部置換出來(lái)，這時(shí)濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如果鋅有剩余時(shí)溶液中的亞鐵離子、銅離子都會(huì)被置換出來(lái)，所以溶液F中一定存在的金屬陽(yáng)離子是鋅離子．
故答案為：（1）CaO； Cu（OH）₂；  Na₂CO₃；
（2）改良酸性土壤或者配制農(nóng)藥波爾多液；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；①④；
（4）Fe、Cu；  Zn²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題為推斷題，做這類題目關(guān)鍵是從題干中根據(jù)所學(xué)知識(shí)找出題眼-----突破口，然后順藤摸瓜理出各物質(zhì)之間的反應(yīng)，并判斷出其它物質(zhì)．