Question

小亮在實驗室發(fā)現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是

 

．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷該溶液中不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是

 

；
A．方法正確，結果正確，且結論正確     B．方法不正確，結果偏小，但結論正確
C．方法不正確，結果偏大，結論不正確   D．方法正確，結果正確，但結論不正確
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進行下列實驗．
[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．

[進行實驗]在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現象、結論．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管，滴加   ．		該溶液是碳酸鈉溶液． 有關反應的化學方程式為：   ．

[實驗反思]①有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，那么它是

 

溶液．有關反應的化學方程式為：

 

．
②小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為不合理的是

 

（填序號）．
A、傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕         B、要有嚴謹的科學實驗的態(tài)度
C、無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

分析：（1）根據溶解度與飽和溶液的溶質質量分數的關系，由氫氧化鈣常溫下的溶解度進行判斷；
（2）分析測定溶液酸堿度的操作，指出其中的問題并判斷對結果的影響；
（3）[進行實驗]根據碳酸鈉與稀硫酸或氯化鋇溶液反應所出現的現象，完成檢驗碳酸鈉的實驗方案的填寫；
[實驗反思]①根據碳酸鈉的性質，判斷能與碳酸鈉反應且有明顯現象出現的堿，寫出反應的化學方程式；
②根據節(jié)約藥品的原則，評價對于無法辨認的藥品的處理方法．

解答：解：（1）假設10%溶液為常溫下的飽和溶液，則其溶解度=

10%

1-10%

×100g≈11g＞0.18g，因此該溶液不可能是氫氧化鈣；
（2）測定溶液的酸堿度時，不可把pH試紙用水濕潤，這樣測定的堿溶液的酸堿度會因加水稀釋而偏小，但根據測得的酸堿度為10判斷溶液呈堿性還是正確的；故選B；
（3）[進行實驗]可利用碳酸鈉與硫酸反應放出氣體或與氯化鋇溶液混合能形成白色沉淀，檢驗溶液為碳酸鈉；
[實驗反思]①根據碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合可使溶液因生成碳酸鈣沉淀而變渾濁的現象，利用氫氧化鈣溶液檢驗碳酸鈉，化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
②對于標簽被腐蝕的試劑，本著節(jié)約原則，應盡可能確定藥品的組成，不可隨意扔棄，既不安全又造成浪費；故C不可��；
故答案為：
（1）常溫下不可能得到質量分數為10%的氫氧化鈣溶液；
（2）B；
（3）[進行實驗]

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
稀硫酸	有氣泡冒出	Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
氯化鋇溶液	出現白色沉淀	Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓

[實驗反思]①Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；②C．

點評：本題根據氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質的性質特點，采取“利用測定結果進行先排除，最后進行實驗檢驗的”方法確定未知溶液，涉及對四種物質相關性質及變化規(guī)律的考查．