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【題目】下列圖象不能正確反映其變化過程的是(  )

A.鎂在裝有空氣的密閉容器內燃燒

B.電解水生成氣體的體積

C.向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaCl

D.向一定質量FeCl2CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒

【答案】D

【解析】

A、由質量守恒定律可知,反應前后元素的種類和質量都不發(fā)生改變,鎂元素的質量不變,故A正確;

B、水通電生成氫氣和氧氣的體積之比為2:1,故B正確;

C、向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaCl,至溶液達到飽和狀態(tài)后,溶液質量不再發(fā)生改變,故C正確;

D、鋅的活動性大于鐵,鐵的活動性大于銅,向一定質量的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒,鋅先與氯化銅反應,當氯化銅反應完全后再與氯化亞鐵反應,65份的鋅和氯化銅反應生成64份的銅,65份的鋅和氯化亞鐵反應生成56份的鐵,鋅和氯化銅反應溶液增加的幅度小于鋅和氯化亞鐵反應,沒有加鋅粒時,溶液中的氯化鋅質量應為零,圖像應從原點開始,故D不正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】歸納推理是提高學習效率的常用方法,下列有關歸納與推理完全正確的是( )

A. 純凈物是由一種物質組成的,則空氣是一種純凈物

B. 復分解反應有沉淀、氣體或水生成,則有沉淀、氣體或水生成的反應都是復分解反應

C. 鋁比鐵活潑,所以通常情況下鐵的抗腐蝕性能比鋁強

D. 進行得很慢的氧化反應叫緩慢氧化,則食物腐爛是緩慢氧化

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【題目】某化學興趣小組在做FeCuSO4溶液反應實驗時,發(fā)現生成Cu的同時有氣泡產生。為了進一步探究有氣泡產生原因,做了如下實驗:

①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中,反應完成后,濾出固體,洗滌、干燥后稱量,固體質量為9.2g。

②將該9.2g固體與一定質量分數的稀鹽酸充分反應,消耗鹽酸50.0g。根據實驗繪制如圖所示反應時間與反應產生氫氣的質量關系圖。

根據提供的有關數據進行下列計算和分析:

(1)根據圖像可知,步驟②與稀鹽酸反應的Fe的質量為_______。

(2)步驟①與CuSO4反應的Fe的質量為_______

(3)步驟①與CuSO4反應的Fe的質量及步驟②與鹽酸反應的Fe的質量之和______(選填大于”、“小于等于”)所取的Fe的質量8.5g。

(4)由上面實驗的數據分析得出:FeCuSO4溶液反應,有氣泡產生原因___________。

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【題目】實驗是學習化學的重要途徑,下列實驗操作錯誤的是(

A. 點燃酒精燈B. 檢查裝置氣密性

C. 稀釋濃硫酸D. 吸取和滴加液體

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【題目】根據下列實驗裝置圖,回答問題。

1)寫出圖中儀器a的名稱:____。

2)實驗室用加熱固體混合物制取氧氣的化學方程式為①____,若要制取并收集干燥的氧氣可選擇的裝置是②__(填字母)。

3)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳所選擇的發(fā)生裝置是①_____(填字母),實驗時,檢查裝置氣密性時,首先進行的操作是②_____,然后,把導管插入盛有水的燒杯中,用手捂住錐形瓶的中上部,使錐形瓶內氣體③____,壓強④____在壓強差的作用下部分氣體導出。反應生成的二氧化碳中常混有少量氯化氫氣體,可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體,則該混合氣體應從F裝置的⑤__(選填“①”或“②”)通入。

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【題目】以下是實驗室制取和收集氣體的裝置圖。

1)儀器d的名稱是_____。

2)利用甲裝置,選擇高錳酸鉀制取氧氣,反應的方程式為_____。

3)實驗室利用鋅粒和稀硫酸溶液制取氫氣,反應方程式為_____,為使實驗隨開隨用、隨關隨停,應選用的發(fā)生裝置是_____(填裝置編號),收集氫氣應選擇裝置_____(填“戊”或“已”),若改用裝置丁收集,氣體應從導管的_____(填“e”或“f”)端通入。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氣體制備、收集是初中化學的重要知識,請你結合如圖,回答有關問題。

1)寫出圖中儀器b的名稱:_______________。

2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣應選擇的發(fā)生裝置是_____________填字母),寫出氯酸鉀制取氧氣的化學方程式_____________________

3)實驗室可用裝置C代替裝置B制取二氧化碳,裝置CB的優(yōu)點是_____________;用E裝置收集二氧化碳,則氣體應從____________(填“①”或“②”)端進入。

4)若要用D裝置干燥氫氣,可將氣體通入裝有____________(填試劑名稱)的D裝置中。

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【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。

【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____________。

【查閱資料】CaC12 滾液顯中性

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象,部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質的成分是什么?

【猜想與假設】針對疑問,甲組同學猜想如下:

猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________

猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑,認為猜想IV不合理,其理由是_________________。

【實驗探究】為了驗證其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案

滴加紫色石蕊溶液

通入CO2

滴加Na2CO3溶液

實驗操作

實驗現象

____________

__________

產生白色沉淀

實驗結論

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

【得出結論】通過探究,全班同學一致確定猜想III是正確的。

【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因____________。

(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外.還需要考慮_______。

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【題目】自來水消毒過程中發(fā)生的某個反應的微觀示意圖如下。下列有關該反應的說法正確的是()

A.屬于置換反應

B.反應物和生成物中共有兩種氧化物

C.反應前后原子總數不變

D.反應前后元素的化合價都不變

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