（2006?臨沂）試比較、分析以下兩個化學反應：
①C+O2
 點燃 
.
 
CO2
②2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
它們有許多相似之處，請你寫出三點：
一是
都是化合反應
都是化合反應

二是
都是氧化反應
都是氧化反應

三是
反應條件都是點燃
反應條件都是點燃
．
分析：根據(jù)氧氣與木炭、鎂條發(fā)生化學反應的反應條件、反應物、生成物、反應類型，進行分析解答．
解答：解：由①C+O2
 點燃 
.
 
CO2、②2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO可知，都是兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，屬于化合反應；都與氧氣反應；生成物都是氧化物；都是氧化反應；反應條件都是點燃；
故答案為：都是化合反應；都是氧化反應；反應條件都是點燃．
點評：本題考查學生對實驗發(fā)生化學反應的反應條件、現(xiàn)象、生成物、反應類型知識的理解與應用的能力．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?臨沂）除了用過氧化氫分解的方法制取氧氣外，在實驗室里還常常用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣．
氯酸鉀（KClO3）在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下能較快分解生成氯化鉀和氧氣．現(xiàn)把14.8g氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物放到大試管中加熱．反應完全后，冷卻到反應前的溫度，稱得試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.0g．試求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．
（3）請你分析隨著反應的進行，大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)大小變化趨勢并解釋原因
大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)逐漸變大；原因是隨著反應的進行，二氧化錳固體的質(zhì)量不變，而氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣逐漸放出，致使大試管內(nèi)固體質(zhì)量逐漸減小
大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)逐漸變大；原因是隨著反應的進行，二氧化錳固體的質(zhì)量不變，而氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣逐漸放出，致使大試管內(nèi)固體質(zhì)量逐漸減小
；反應完全后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為
25.5%
25.5%
（精確到千分位）．

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