Question

復分解反應的定義可以用字母AB+CD=AD+CB來表示．某化學興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質(zhì)是否能發(fā)生復分解反應：

NaCl溶液

K2CO3溶液

AgNO3溶液

NaOH溶液

（1）甲同學提出稀鹽酸與NaCl溶液是否發(fā)生復分解反應？乙同學認為不反應，因為這兩種化合物互相交換成分，所得的物質(zhì)是一樣的．你　　（填“同意”或“不同意”）乙同學的看法．

（2）甲乙設計了以下三個實驗，請你在空白處填寫相關內(nèi)容：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗1	在K2CO3溶液中加入稀鹽酸		稀鹽酸與K2CO3溶液發(fā)生了復分解反應
實驗2	在AgNO3溶液中加入稀鹽酸	有白色沉淀生成
實驗3	在NaOH溶液中加入稀鹽酸	沒有明顯現(xiàn)象	甲乙同學：不發(fā)生反應

（3）寫出實驗2的化學方程式：　　．

（4）在實驗3中，甲乙兩同學因為觀察到?jīng)]有明顯的實驗現(xiàn)象，故判斷該反應不能進行，你　　（填“同意”或“不同意”）他們的看法，若不同意，請設計實驗證明該反應能發(fā)生．可用試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、石蕊試液．

實驗內(nèi)容與操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

Answer 1

考點：

復分解反應及其發(fā)生的條件；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：	化學反應的基本類型和能量變化．
分析：	（1）根據(jù)復分解反應的條件回答； （2） 實驗一：根據(jù)稀鹽酸與K2CO3溶液反應有氣泡生成解答； 實驗二：根據(jù)稀鹽酸與AgNO3溶液反應有沉淀生成解答； （3）根據(jù)稀鹽酸與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，寫出反應的方程式； （4）稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色；NaOH溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色．
解答：	解： （1）不是任意兩種化合物都能發(fā)生復分解反應，必須有一定的條件復分解反應才能發(fā)生，這里的條件是有氣體或水或沉淀生成；故同意； （2） 實驗一：稀鹽酸與K2CO3溶液反應，生成氯化鉀、二氧化碳和水，符合發(fā)生復分解反應的條件； 實驗二：稀鹽酸與AgNO3溶液反應，生成氯化銀沉淀和硝酸，符合發(fā)生復分解反應的條件； （3）稀鹽酸與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的方程式為：HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓ （4）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸生成氯化鈉和水，符合發(fā)生復分解反應的條件，故不同意； 實驗操作：向稀鹽酸中滴加幾石蕊試液，再滴加氫氧化鈉溶液； 實驗現(xiàn)象：溶液由紅色變成紫色； 實驗結(jié)論：鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應． 答案： （1）同意 （2） 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗1 在K2CO3溶液中加入稀鹽酸 有氣泡生成 稀鹽酸與K2CO3溶液發(fā)生了復分解反應 實驗2 在AgNO3溶液中加入稀鹽酸 有白色沉淀生成 稀鹽酸與AgNO3溶液能發(fā)生復分解反應 實驗3 在NaOH溶液中加入稀鹽酸 沒有明顯現(xiàn)象 甲乙同學：不發(fā)生反應 （3）HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓ （4）不同意 實驗操作：向稀鹽酸中滴加幾滴石蕊試液，再滴加氫氧化鈉溶液； 實驗現(xiàn)象：溶液由紅色變成紫色； 實驗結(jié)論：鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應．
點評：	判斷物質(zhì)能否反應的關鍵就是找物質(zhì)中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時，物質(zhì)就能發(fā)生復分解反應．