Question

(2005年甘肅)32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應．計算：

(1)可制得氫氣多少克？

(2)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結果保留一位小數(shù))

(3)100g這種硫酸溶液稀釋成20％的硫酸溶液，需加水多少克？(計算結果保留一位小數(shù))

Answer 1

答案：49g#49克;24.5%;22.5g#22.5克
解析：

解：(1)設32.5g鋅可制得氫氣的質(zhì)量為x，200g硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為y． 65∶32.5g=2∶x　　x=1g 65∶32.5g=98∶y　　y=49g (2)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： (3)設稀釋后所得硫酸溶液的質(zhì)量為m． m×20％=100g×24.5％　　解得m=122.5g 則加水的質(zhì)量為：122.5g－100g=22.5g 答：略