Question

5．通過下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論，合理的是

	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	把銅片放入硝酸銀溶液中	出現(xiàn)白色固體	銅比銀化學性質(zhì)活潑
B	向某白色粉末中滴加適量稀鹽酸	白色粉末消失，產(chǎn)生氣泡	白色粉末是Na2CO3
C	50℃時，將17gKCl固體加入50g蒸餾水中，完全溶解后緩慢降溫	降溫至20℃時開始有晶體析出	20℃時，KCl的溶解度為17g
D	將氫氧化鈉固體加入水中	溶液溫度升高	該反應放熱

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷．
B、根據(jù)酸能與碳酸鹽、碳酸氫鹽等反應生成氣體，進行分析判斷．
C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．
D、根據(jù)氫氧化鈉的物理性質(zhì)，進行分析判斷．

解答 解：A、把銅片放入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色固體，說明了銅能把銀置換出來，說明了銅比銀化學性質(zhì)活潑，故選項得出的結(jié)論正確．
B、向某白色粉末中滴加適量稀鹽酸，白色粉末消失，產(chǎn)生氣泡，白色粉末不一定是Na₂CO₃，也可能是碳酸鈣、碳酸氫鈉等，故選項得出的結(jié)論錯誤．
C、50℃時，將17gKCl固體加入50g蒸餾水中，完全溶解后緩慢降溫，降溫至20℃時開始有晶體析出，即20℃時，50g蒸餾水中最多能溶解17g氯化鉀，則該溫度下100g水中最多能溶解34g氯化鉀，則20℃時，KCl的溶解度為34g，故選項得出的結(jié)論錯誤．
D、將氫氧化鈉固體加入水中，溶液溫度升高，是因為氫氧化鈉溶于水放熱，而不是反應放熱，故選項得出的結(jié)論錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判斷．