Question

19．某班同學在化學實驗室上復習課，主題是常見氣體的制備，實驗室準備了部分藥品并提供以下裝置，請分析同學們的操作后回答下面問題：

（1）小張欲用過氧化氫和二氧化錳來制取一瓶氧氣，應該選用的發(fā)生裝置是B（填序號，下同），該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．收集氧氣可以選擇裝置C或者D．
（2）檢驗氧氣是否集滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已集滿．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應的方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：H₂O．
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；根據(jù)氧氣的性質(zhì)選擇收集裝置；
（2）根據(jù)氧氣的助燃性進行分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X的化學式；根據(jù)實驗室制取氨氣的反應物狀態(tài)、反應條件、氨氣的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置．

解答 解：（1）用過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣，是固液型反應，不需要加熱，應該選用的發(fā)生裝置是B，由于氧氣不易溶于水，密度比空氣大，所以可用排水法或向上排空氣法收集；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故填：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；C；D．
（2）根據(jù)氧氣的助燃性，所以可用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已集滿，故填：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已集滿；
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應前后，原子個數(shù)不變，所以X的化學式為：H₂O．②實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以發(fā)生裝置是：A，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，所以收集裝置是：D，故填：①H₂O；②A；D．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素．