在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl．某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3，固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g二氧化碳?xì)怏w．試計算：（1）原固體中Na2CO3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)中消耗的鹽酸的總質(zhì)量

（1）84.8%．（2）200g．

解析試題分析：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106     73            44
x      y            8.8g

x=21.2g

y=14.6g
%=84.8%
答：原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%．
（2）反應(yīng)中消耗的鹽酸的總質(zhì)量為：="200g" 答：反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量為200g．
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

將50g木炭粉與氧化銅組成的黑色固體混合物放入試管中高溫加熱，待反應(yīng)完成后，冷卻稱得剩余固體的質(zhì)量為39g。試通過計算確定剩余的39g固體的組成。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

實驗室需用氯酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式： 2 KClO3KCl + 3O2↑�，F(xiàn)將 29.4g 氯酸鉀與 5.6g 二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為 25.4g�；卮穑�
（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是多少？
（3）固體剩余物中是否還含有氯酸鉀？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

將148g氯化鈣溶液與一定量的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過濾后，得到20g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液．求：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某同學(xué)對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進(jìn)行測定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g．通過計算回答下列問題：
（1）50g該廢水中H2SO4的質(zhì)量
（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4的含量，結(jié)果會　 　（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是　                                      　．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

實驗室有瓶存放一段時間的氫氧化鈉固體，部分已變質(zhì)為碳酸鈉．取2.00g該固體，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸鈣沉淀．計算：
（1）2.00g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度．（計算結(jié)果保留到1%）
（提示：氫氧化鈉的變質(zhì)程度是指已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．
為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質(zhì)量均為100g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品，充分反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

所稱量的物質(zhì)
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g
2.8
5.6
11.2
14
燒杯中剩余物質(zhì)量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
請計算（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注是否真實．
（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某同學(xué)為測定某大理石中碳酸鈣（假設(shè)：大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取四份樣品分別加稀鹽酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

樣品
第1份
第2份
第3份
第4份
取樣品質(zhì)量（g）
10.0
10.0
10.0
10.0
取稀鹽酸質(zhì)量（g）
25.0
50.0
75.0
100.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）
1.1
X
3.3
3.3
 
請計算：
（1）經(jīng)過分析，在第1次測得的數(shù)據(jù)中，        （填物質(zhì)）完全反應(yīng)了；
（2）表格中X=           g；
（3）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）畫出在10.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖；

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

根據(jù)圖示的信息計算

（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為      克．
（2）加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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