如圖所示的市售濃硫酸的標(biāo)簽計算：已知該濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，現(xiàn)要配制：10%的稀硫酸2940g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸
163
163
毫升，需要水
2640
2640
毫升（密度約為1g/cm3）？（結(jié)果保留整數(shù)）．
分析：根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、濃溶液配制稀溶液的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列式計算，再根據(jù)稀溶液與濃溶液的質(zhì)量差來計算水的質(zhì)量，進一步得到需要水的體積．
解答：解：設(shè)需要濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：
1.84g/cm3×x×98%=2940g×10%      x≈163cm3（即163mL）
需要水的質(zhì)量為：2940g-1.84g/cm3×163cm3=2640g（合2640mL）．
故答案為：163；2640．
點評：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20、根據(jù)如圖所示的市售濃硫酸的標(biāo)簽計算：
已知該濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，現(xiàn)要配制：1 0%的稀硫酸2940 g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸
300
g，換算成體積約為
163
mL（計算結(jié)果保留整數(shù)）；還需要水（密度約為1 g/cm3）
2640
mL．配制時應(yīng)
把163mL98%的濃硫酸慢慢倒入2640mL水中，并不斷攪動
．（請寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中，用98%的濃硫酸稀釋成100g 20%的稀硫酸．根據(jù)如圖所示的市售濃硫酸的標(biāo)簽，回答下列問題：
（1）H2SO4中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
32.7%
32.7%
（結(jié)果精確到0.1%）
（2）為了實驗安全，溶解時應(yīng)將
濃硫酸
濃硫酸
沿容器壁慢慢倒入
水
水
 中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）若要配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸
20
20
g，換算成體積約為
11
11
ml（計算結(jié)果取整數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

根據(jù)如圖所示的市售濃硫酸的標(biāo)簽計算已知該濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，現(xiàn)要配制：1 0%的稀硫酸2940 g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸 _________ g，換算成體積約為_________mL（計算結(jié)果保留整數(shù)）；還需要水（密度約為1 g/cm3）_________mL．配制時應(yīng)_________．（請寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：《第6章 溶解現(xiàn)象》2010年單元測試卷（8）（解析版） 題型：解答題

根據(jù)如圖所示的市售濃硫酸的標(biāo)簽計算
已知該濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，現(xiàn)要配制：1 0%的稀硫酸2940 g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸______g，換算成體積約為______mL（計算結(jié)果保留整數(shù)）；還需要水（密度約為1 g/cm3）______mL．配制時應(yīng)______．（請寫出計算過程）

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