Question

小明的父親買回一些化肥，其中一袋的包裝說明部分內(nèi)容如右圖所示，為確定該化肥的純度是否符合標(biāo)準(zhǔn)，小明同學(xué)取10g該化肥樣品（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與水反應(yīng)）．加入50g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干得到沉淀11.65g（不含雜質(zhì)）．
（1）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

，
（2）求解樣品中硫酸鉀質(zhì)量（x）的計算式為

 

；
（3）通過計算，該化肥的純度是否符合包裝上的說明

 

；
（4）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（5）恰好反應(yīng)后，在所得溶液中再加入27.45g水，則最后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀；
根據(jù)產(chǎn)生硫酸鋇的質(zhì)量可以計算樣品中硫酸鉀質(zhì)量（x）的計算式、該化肥的純度是否符合包裝上的說明、所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、最后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl，
故填：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl．
（2）設(shè)硫酸鉀、氯化鋇、生成的氯化鉀的質(zhì)量分別是x、y、z，
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl，
174    208   233    149
 x      y   11.65g   z

174

x

=

208

y

=

233

11.65g

=

149

z

，
x=8.7g，y=10.4，z=7.45g，
求解樣品中硫酸鉀質(zhì)量（x）的計算式為：

174

233

×11.65g．
故填：

174

233

×11.65g．
（3）該化肥的純度為：

8.7g

10g

×100%=87%＜95%，
因此該化肥的純度不符合包裝上的說明．
故填：不符合．
（4）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.4g

50g

×100%=20.8%，
故填：20.8%．
（5）最后所得溶液的質(zhì)量為：8.7g+50g-11.65g+27.45g=74.5g，
最后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.45g

74.5g

×100%=10%，
故填：10%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．