Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組開(kāi)展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)：

(1)實(shí)驗(yàn)1的目的是________________________________________________________________________；

(2)實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；

(3)實(shí)驗(yàn)3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除NaCl以外，是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚酞)，于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是________________________；

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是

①堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；

②________________；

……

(5)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢(xún)問(wèn)老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和10%。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成對(duì)這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸)。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象及 相應(yīng)結(jié)論
__________________________	________________________________為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液

Answer 1

【答案】 探究堿與指示劑作用 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 紫色石蕊試液(或鋅等活潑金屬) 堿能與指示劑反應(yīng)　 取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測(cè)溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無(wú)色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計(jì)算紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)(或用量) 紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的

【解析】實(shí)驗(yàn)1用了兩種堿和兩種指示劑，所以實(shí)驗(yàn)的目的是探究堿與指示劑的作用；將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，兩者反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；酚酞遇堿性溶液變紅，酚酞在酸性或中性溶液中不變色，所以實(shí)驗(yàn)3之后得到的溶液為無(wú)色，溶液可能顯中性，也可能顯酸改，根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)可知，溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，可能還有鹽酸，其后的實(shí)驗(yàn)是要證明溶液中還含有鹽酸，為此可利用酸的化學(xué)性質(zhì)：與指示劑反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與碳酸鹽反應(yīng)、與堿反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，即可選擇的試劑有紫色石蕊試液，鎂、鋅、氧化鐵、氧化銅、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化銅等；根據(jù)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明堿能與指示劑反應(yīng)，堿能與某些鹽反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；本題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的思路是比較中和相同量稀鹽酸所需兩種溶液的體積，濃度大的氫氧化鈉溶液所需體積小，濃度小的氫氧化鈉溶液所需體積大；或比較中和等體積的兩種堿溶液所需鹽酸的體積，濃的堿溶液完全中和消耗鹽酸的體積更大，稀的氫氧化鈉溶液完全中和所需鹽酸的體積更小。