Question

16．金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，同時得到重要的化工原料甲醇（CH₃OH）．生產的工藝流程圖如下（部分產物略去）：

（1）該流程圖中涉及到的物質屬于有機物的是甲醇．
（2）①中反應為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\stackrel{一定條件}{→}$2X+2TiCl₄+6CO，則X的化學式為FeCl₃．
（3）③所屬的基本反應類型為置換反應．
（4）②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質量比為7：1．

Answer 1

分析 （1）根據有機物的定義進行分析；
（2）根據質量守恒定律可知，在化學反應前后原子個數不變進行分析；
（3）根據反應③是四氯化鈦和鎂在高溫的條件下生成氯化鎂和鈦進行分析；
（4）根據一氧化碳和氫氣全部轉化為甲醇，結合化學方程式為進行解答．

解答 解：（1）在物質的組成中含有碳元素的化合物叫有機物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等具有無機物的性質，屬于無機物，所以涉及到的物質屬于有機物的是甲醇；
（2）根據質量守恒定律可知，在化學反應前后原子個數不變，反應物中有2個鐵原子，2個鈦原子，6個氧原子，6個碳原子，14個氯原子，生成物中有2個鈦原子，8個氯原子，6個碳原子，6個氧原子，所以X是FeCl₃；
（3）反應③是四氯化鈦和鎂在高溫的條件下生成氯化鎂和鈦，單質和化合物反應生成單質和化合物，屬于置換反應；
（4）一氧化碳和氫氣合成乙醇，所以CO+2H₂=CH₃OH，為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質量比為28：4=7：1．
故答案為：（1）甲醇；
（2）FeCl₃；
（3）置換反應；
（4）7：1．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給的反應流程，然后結合學過的知識和題中的問題進行解答．