Question

如圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：
（1）碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH

 

7（填“＜”、“=”或“＞”）；
（2）40℃時，碳酸鈉的溶解度為

 

g；
（3）小于30℃時，碳酸鈉的溶解度

 

氯化鈉的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）；
（4）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質至不能溶解為止，所得溶液的溶質質量分數(shù)較大的是

 

溶液（填物質化學式）．
（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是

 

（填字母序號）．
A．氫氧化鈉   B．生石灰    C．硝酸銨    D．濃硫酸．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系,溶液的酸堿性與pH值的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉顯堿性，氯化鈉顯中性考慮；（2）根據(jù)溶解度的查法考慮；（3）根據(jù)溶解度曲線在上邊的溶解度就大考慮；（4）根據(jù)10℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度大小考慮溶質質量分數(shù)的大�。�（5）已知碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增加；則如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．一定是溶液的溫度降低而引起的，故可知加入的物質種類．

解答：解：（1）碳酸鈉顯堿性，氯化鈉顯中性，所以二者的混合物顯堿性，溶液的pH值＞7；
（2）從40℃向上作垂線，與碳酸鈉的交點再向縱坐標作垂線，所以碳酸鈉的溶解度是50g；
（3）小于30℃時，碳酸鈉的溶解度曲線在氯化鈉溶解度曲線的下邊，所以小于30℃時，碳酸鈉的溶解度＜氯化鈉的溶解度；
（4）飽和溶液的質量分數(shù)取決于溶解度的大小，10℃時氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，所以10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質，至不再溶解為止，所得溶液的溶質質量分數(shù)大的是氯化鈉溶液．
（5）已知碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增加；則如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．一定是溶液的溫度降低而引起的，故可知加入的物質可能是硝酸銨，故選C；因為氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸溶于水都是升溫；
故答案為：（1）＞；（2）50；（3）＜；（4）NaCl；（5）C

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，溶解度曲線上的點是指某一溫度時對應的溶解度數(shù)值，知道溶解度曲線的交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，熟悉飽和溶液溶質質量分數(shù)的大小取決于溶解度的大小．