Question

某化學興趣小組的同學將CO₂通入澄清石灰水時發(fā)現(xiàn)石灰水先變渾濁后又變澄清了，查閱資料后發(fā)現(xiàn)：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂是可以溶于水的，所以生成的沉淀又消失了．興趣小組的同學將KCl和Ca（OH）₂混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO₂氣體．當生成沉淀的質量剛好最大時，消耗CO₂的質量為0.44g（忽略CO₂溶于水的情況）．
（1）原混合物中Ca（OH）₂的質量為

0.74

g．
（2）寫出溶液中生成沉淀的質量Y（g）與通入CO₂的質量X（g）之間的函數表達式
①

25X=11Y

；（0g≤X≤0.44g）    
②

25X+11Y=22

；（0.44g≤X≤0.88g）
（3）在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質量m（g）與通入CO₂ 的質量M（g）的關系曲線．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳的質量計算出消耗的氫氧化鈣的質量；（2）根據二氧化碳的取值由0到0.44g為變量，設二氧化碳的質量為X，生成沉淀質量Y通過方程式寫出比例式，求出二者關系，計算時要注意二氧化碳通過量后還能發(fā)生另一種化學反應；（3）取極值法求出最大值和最小值，進行連線．

解答：解：（1）設與0.44g二氧化碳反應消耗氫氧化鈣的質量為z，生成沉淀質量為w則：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44    74       100
0.44g z         w

44

0.44g

=

74

z

=

100

w

解得z=0.74g     w=1g．
（2）①CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
     44             100
     X               Y

44

X

=

100

Y

Y=

100X

44

，即25X=11Y；此時Y的取值為0≤Y＜0.44；
②CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂
100       44
 Y        X

100

Y

=

44

X

Y=

100X

44

，但是這是二氧化碳多于0.44g后消耗的碳酸鈣的質量關系，所以還剩碳酸鈣的質量等于生成碳酸鈣最大值1減去消耗的碳酸鈣的質量即：Y=1-

100(M-0.44g)

44

，即25X+11Y=22；所以此時Y取值范圍：0.44≤M≤0.88 　
（3）生成碳酸鈣最大值是1，再通入二氧化碳碳酸鈣就會減少，當通到0.88g二氧化碳碳酸鈣正好被消耗完．把0點、1g、0.88三個點連接起來即可．
故答案為：（1）0.74；（2）①25X=11Y；②25X+11Y=22；（3）如圖；

點評：解答本題容易出錯的地方是碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，使沉淀減少．