下列現(xiàn)象能充分說明分子間的間隔要隨溫度的變化而變化的是（　�。�
分析：A、根據(jù)氫氣球升空的過程中的內(nèi)外壓強(qiáng)的變化分析；
B、根據(jù)分子間有間隔的性質(zhì)分析；
C、根據(jù)分子間有間隔的性質(zhì)分析；
D、根據(jù)分子是運(yùn)動的特性進(jìn)行分析．
解答：解：A、當(dāng)氫氣球上升時，外界大氣壓隨著高度的增加而減小，所以氣球的體積會在內(nèi)部氣體壓強(qiáng)的作用下逐漸增大，當(dāng)?shù)搅艘欢ǔ潭�，就會把氣球脹破，與溫度無關(guān)．故A不符合題意；
B、分子間有間隔，當(dāng)溫度變化時，酒精分子之間的間隔發(fā)生變化．故B符合題意；
C、分子間有間隔，當(dāng)受壓時，分子的間隔變小，所以，一定量的氣體受壓時體積縮�。蔆不符合題意；
D、分子是運(yùn)動的，汽油的分子通過運(yùn)動能分散到加油站附近的空氣中，故D不符合題意．
故選B．
點(diǎn)評：能準(zhǔn)確利用分子的各種性質(zhì)來解釋日�，F(xiàn)象，主要是分子的運(yùn)動和分子的間隔用的比較多．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)實驗和科學(xué)探究都離不開實驗裝置．根據(jù)下列裝置，回答問題：
精英家教網(wǎng)
（1）裝置A可用于以高錳酸鉀為試劑制取氧氣，制取時需要在管口放一團(tuán)棉花，它的作用是
 
，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
． 
（2）可用于收集CO2的裝置是
 
（填寫序號字母）．
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，其方程式分別是：
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑     2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
乙同學(xué)利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是
 
．他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是
 
．
（4）科學(xué)探究
【查閱資料】
小玲同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：過氧化鈣（CaO2）能分別與水、二氧化碳反應(yīng)．
【猜  想】
①過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣．
②過氧化鈣在空氣中久置生成的物質(zhì)可能是碳酸鈣或氫氧化鈣或二者的混合物．
【實驗探究】
實驗一選用上述實驗裝置
 
進(jìn)行過氧化鈣與水反應(yīng)的實驗，收集一試管氣體，將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃；取反應(yīng)后的溶液置于試管中，充分振蕩后再滴入
 
（填寫一種試劑的名稱）試液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，說明猜想①是正確的，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
實驗二為探究猜想②是否正確，小玲設(shè)計了如下實驗，請你幫助她完成表格中的空白內(nèi)容：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
a．取在空氣中久置的少量固體于試管中，加足量水 未見固體溶解
b．向試管中滴加幾滴紫色石蕊試液 未見明顯的顏色變化 不存在氫氧化鈣
c．
 
 
 固體成分是碳酸鈣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組同學(xué)在幫忙整理化學(xué)藥品室時發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽部分殘缺的藥品，標(biāo)簽上依稀可見“電石”、“工業(yè)品”、“日期：2006”字樣．打開瓶蓋一看，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)裝的是一些白色粉狀和塊狀固體混合物．在老師指導(dǎo)下，興趣小組同學(xué)對這瓶藥品展開探究．
【查閱資料】（1）電石的成分主要是碳化鈣（CaC2），工業(yè)品為灰黑色塊狀物．電石遇水立即發(fā)生激烈反應(yīng)，生成乙炔（C2H2），并放出熱量，實驗室可用電石和水制取少量乙炔．有關(guān)反應(yīng)方程式：
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2   
（2）乙炔微溶于水，能在氧氣中燃燒，乙炔在氧氣中燃燒溫度可達(dá)3600度，可用于焊接或切割金屬．
【提出問題】（1）實驗室如何用電石和水制取少量乙炔？乙炔在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是什么？
（2）這瓶電石是否變質(zhì)了？
實驗Ⅰ：用電石和水制取少量乙炔并驗證乙炔在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物，如圖是實驗室制取氣體的部分實驗裝置圖．請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出圖中帶序號儀器的名稱：①
試管
試管
；②
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）可用制取少量乙炔的反應(yīng)裝置是
B
B
（填符號）．該反應(yīng)裝置還可用于制取
二氧化碳
二氧化碳
，收集該氣體的裝置可用
E
E
（填符號），有關(guān)化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
．
（3）實驗時，發(fā)現(xiàn)制取乙炔的反應(yīng)十分劇烈，此時應(yīng)進(jìn)行的操作是
ac
ac
（填符號）．
a．控制液體的滴加速度    b．改用體積小的錐形瓶     c．用長頸漏斗代替分液漏斗
（4）用A裝置可制取的氣體是
用高錳酸鉀加熱制取氧氣
用高錳酸鉀加熱制取氧氣
，有關(guān)化學(xué)方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（5）在點(diǎn)燃乙炔之前，應(yīng)進(jìn)行的操作步驟是
檢驗乙炔的純度
檢驗乙炔的純度
．點(diǎn)燃乙炔時火焰明亮，把用澄清石灰水蕩洗過的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有白色固體出現(xiàn)，把冷且干燥的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧．已知乙炔完全燃燒產(chǎn)物只有兩種，則上述實驗過程中涉及的有關(guān)化學(xué)方程式是
2C2H2+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
4CO2+2H2O
2C2H2+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
4CO2+2H2O
、
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
實驗Ⅱ：檢驗這瓶電石是否變質(zhì)
（1）取少量試劑瓶內(nèi)的白色粉狀固體于試管中，加少量水，沒有明顯現(xiàn)象；取少量試劑瓶內(nèi)的塊狀固體于試管中，加少量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，說明這瓶電石
有
有
填“有”或“沒有”）變質(zhì)．
（2）分析了電石變質(zhì)的可能原因后，興趣小組同學(xué)認(rèn)為試劑瓶內(nèi)的白色粉狀固體可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈣，還有可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．請你幫他們完成實驗報告．
實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取樣品于試管中，加入適量水，充分振蕩后靜置并滴加幾滴無色酚酞
②或取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸		 ①試管中的液體呈紅色

②
沒有氣泡冒出
沒有氣泡冒出
 ①樣品中含有：
氫氧化鈣
氫氧化鈣

②樣品中不含有碳酸鈣．                   
（3）通過上述實驗探究，說明電石暴露在空氣中容易與
水蒸氣
水蒸氣
反應(yīng)而變質(zhì)，因此，保存電石時應(yīng)
保持干燥
保持干燥
注意
密封
密封
保存．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外興趣小組圍繞反應(yīng)CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2進(jìn)行以下實驗：
①用排水法收集一集氣瓶CO氣體；
②取一段銅絲，繞成螺旋狀；
③將銅絲放在酒精燈火焰上灼燒至黑色；
④迅速將銅絲插入CO氣體中；
⑤重復(fù)步驟3、4兩三次；
⑥往集氣瓶內(nèi)倒入足量澄清石灰水，充分振蕩．
回答下列問題：
（1）能夠用排水法收集CO氣體，說明CO氣體具有的性質(zhì)是
 
．
（2）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）能夠說明CO與CuO反應(yīng)的實驗現(xiàn)象分別是
 
；
 
．
（4）能夠說明步驟⑥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時，老師和同學(xué)們展開了如下探究：

【探究一】：探究實驗過程中的能量變化

用膠頭滴管將10％的稀鹽酸逐滴加入NaOH溶液中，并用溫度計測量溫度變化。

小文發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低。對此合理的解釋      ；

【探究二】：探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點(diǎn)問題

實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點(diǎn)，小苗在老師的幫助下，進(jìn)行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）。

 


①通過實驗現(xiàn)象，小苗排除了實驗B，你認(rèn)為她的理由是      ；

②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是      ；

③實驗時，老師告訴小苗：相對于實驗A，實驗D也有不足。通過下面的資料，你認(rèn)為理由是      ；

【資料卡片】：

④小波認(rèn)為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應(yīng)生成NaCl，從而確認(rèn)反應(yīng)已發(fā)生，你認(rèn)為這種觀點(diǎn)是否正確，并說出理由？      。

【探究三】：探究實驗過程中的意外情況

（1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：

①實驗1所得溶液沸騰時的溫度      100℃（填“＞”或“＜”或“=”）；

②實驗后溶液一定顯堿性的試管有      支，實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)      （填“＞”或“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認(rèn)識？      ；

（2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是      。

【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH

小岳同學(xué)查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進(jìn)行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：

【資料卡片】：

 


①試劑A是      （填化學(xué)式）溶液；

②操作名稱：Ⅰ      、Ⅱ      、Ⅲ      ；

③為獲得純度較高的NaOH固體，小岳同學(xué)應(yīng)在干燥前將其用      進(jìn)行淋洗。

【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)生成的CO2被完全吸收）。求：

①樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，3分）；

②在右圖中畫出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確，1分）；

解題過程：      ；

【交流討論】：經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？（1分）      ；

【反思提高】：欲使實驗結(jié)果準(zhǔn)確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進(jìn)？（1分）      。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時，老師和同學(xué)們展開了如下探究：

【探究一】：探究實驗過程中的能量變化

用膠頭滴管將10％的稀鹽酸逐滴加入NaOH溶液中，并用溫度計測量溫度變化。

小文發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低。對此合理的解釋   ▲   ；

【探究二】：探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點(diǎn)問題

實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點(diǎn)，小苗在老師的幫助下，進(jìn)行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）。

①通過實驗現(xiàn)象，小苗排除了實驗B，你認(rèn)為她的理由是   ▲   ；

②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是   ▲   ；

③實驗時，老師告訴小苗：相對于實驗A，實驗D也有不足。通過下面的資料，你認(rèn)為理由是   ▲   ；

【資料卡片】：

④小波認(rèn)為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應(yīng)生成NaCl，從而確認(rèn)反應(yīng)已發(fā)生，你認(rèn)為這種觀點(diǎn)是否正確，并說出理由？   ▲   。

【探究三】：探究實驗過程中的意外情況

（1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：

①實驗1所得溶液沸騰時的溫度   ▲   100℃（填“＞”或“＜”或“=”）；

②實驗后溶液一定顯堿性的試管有   ▲   支，實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ▲   （填“＞”或“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認(rèn)識？   ▲   ；

（2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是   ▲   。

【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH

小岳同學(xué)查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進(jìn)行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：

【資料卡片】：

 


①試劑A是   ▲   （填化學(xué)式）溶液；

②操作名稱：Ⅰ   ▲   、Ⅱ   ▲   、Ⅲ   ▲   ；

③為獲得純度較高的NaOH固體，小岳同學(xué)應(yīng)在干燥前將其用   ▲   進(jìn)行淋洗。

【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)生成的CO2被完全吸收）。求：

①樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，3分）；

②在右圖中畫出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確，1分）；

解題過程：   ▲   ；

【交流討論】：經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？（1分）   ▲   ；

【反思提高】：欲使實驗結(jié)果準(zhǔn)確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進(jìn)？（1分）   ▲   。

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