化學(xué)家TimRichard將分子結(jié)構(gòu)簡式像小狗的某有機物（如圖所示），取名為“小狗烯”（化學(xué)式為C26H26）．請計算：

（1）“小狗烯”中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比　   　（填最簡整數(shù)比）．
（2）“小狗烯”中碳元素和氫元素的質(zhì)量比　  　（填最簡整數(shù)比）
（1）1：1     （2）12：1．

試題分析：（1）“小狗烯”中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比：26：26=1：1，故答案為：1：1；
（2）“小狗烯”中碳元素和氫元素的質(zhì)量比（12×26）：（1×26）=12：1，故答案為：12：1．
點評：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組的同學(xué)對食品中含有的維生素C（化學(xué)式為C6H8O6，可表示為Vc）進行探究．
（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，說明Vc具有的性質(zhì)是          ．
（2）食品中的Vc被氧氣氧化時，其含量的變化如圖所示，由此可得出的結(jié)論有                                                 

（3）小杰對某果汁飲料中Vc的含量進行測定．反應(yīng)原理為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，其中碘元素在反應(yīng)中的 化合價變化是            ．實驗時取果汁飲料10mL，用煮 沸并冷卻的蒸餾水稀釋至50mL，向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反應(yīng)，測得消耗碘（I2）的質(zhì)量為25.4mg．則每100mL該果汁飲料中含Vc的質(zhì)量是           ．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報告》報道：一些不法企業(yè)用皮革廢料熬制的工業(yè)明膠生產(chǎn)藥用膠囊．在熬制過程中添加重鉻酸鉀（K2Cr2O7），導(dǎo)致生產(chǎn)的藥用膠囊重金屬鉻超標(biāo)．根據(jù)化學(xué)式計算：
（1）該物質(zhì)由     種元素組成．
（2）鉀、鉻、氧三種元素的質(zhì)量比         （要求填最簡整比）．
（3）鉻元素的質(zhì)量分數(shù)     （結(jié)果保留到0.1%）．
（4）29.4g該物質(zhì)中含有鉀元素的質(zhì)量為       g．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機天線等導(dǎo)電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：
次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質(zhì)量/g
70
70
70
70
剩余固體質(zhì)量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
 
（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．
（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在回收家電廢品時，發(fā)現(xiàn)一種含銅和鋅的合金．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測定樣品中銅的含量時，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為129.8g．請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是　   　g．
（2）求樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

黃銅是由銅、鋅組成的合金．為測定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應(yīng)，將未反應(yīng)的銅過濾后得到112.6g溶液．
試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

熱水瓶膽水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，可用適量鹽酸清洗除去．小紅為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸c溶液中，同時測量8min內(nèi)氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化值．所得結(jié)果如下表所示（忽略稀鹽酸的揮發(fā)）．
時間（min）
0
1
2
3
4
5
6
7
8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量（g）
0
13
24
32
31
41
43
44
44
 
（1）表中有一個時間測量的“氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量”數(shù)據(jù)是錯誤的，此時間是第　　min；
（2）200g水垢溶于足量稀鹽酸中，產(chǎn)生CO2的最大質(zhì)量為　    　g；
（3）計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（4）請在如圖坐標(biāo)圖中用正確的數(shù)據(jù)描繪出氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系圖．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)前
充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量
裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量
鋅銅合金質(zhì)量
342.10g
16.00g
357.70g
 
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)要測定某鐵合金中鐵元素質(zhì)量分數(shù)（所含有的其他成分，不參加反應(yīng)，且不溶于水）, 他們的做法是:將7g鐵合金樣品粉碎，滴加14.6%的稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀鹽酸50g，請根據(jù)題意信息回答下列問題；
（1）鐵合金樣品溶解的化學(xué)方程式為           ；
（2）求解樣品中鐵的質(zhì)量（X）的比例式         ；
（3）此鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)           ；
（4）將最后所得的固液混合物過濾，除去不溶物，并在反應(yīng)后溶液中加入44.6g水，則最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為           ；
（5）欲煉制6300t該鐵合金需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為     。

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