【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2。

（1）步驟①的操作是_____。

（2）固體A中一定含有的金屬元素是_____（填元素符號）。

（3）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式_____，該流程中可以循環(huán)利用的物質是_____。

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是_____（回答一點即可）。

【答案】過濾 Cu 2SnCl2SnCl4+Sn SnCl4 保護環(huán)境或節(jié)約金屬資源（合理即可）

【解析】

（1）根據(jù)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以步驟①的操作為過濾；

（2）銅的金屬活動性比錫的弱，因此加入銅不能與SnCl4反應，所以固體A中一定含有的金屬元素是Cu；

（3）步驟②中SnCl2通電分解生成SnCl4和Sn，發(fā)生反應的化學方程式為2SnCl2 SnCl4+Sn；根據(jù)反應可知循環(huán)利用的物質是 SnCl4；

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是保護環(huán)境；

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學自己制作了電解水的裝置，a、b兩試管中的電極分別接到電源上，通過對實驗現(xiàn)象的觀察，請回答：

(1)由圖可知b試管接電源的___極

(2)b試管得到的氣體為___氣，可用___來檢驗．

(3)a試管內氣體與b試管內氣體的體積比約為___，a試管內的氣體是___氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，小組同學設計了如下實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量及濃度均相同）。

①一段時間后，可明顯觀察到實驗B的現(xiàn)象是_____，反應的化學方程式是_____。

②甲同學認為通過觀察A和C中_____實驗現(xiàn)象來比較鋅與鐵的金屬活動性；乙同學擬用定量的方法測定鋅和鐵的活動性強弱，設計如圖D，可以測定_____來確定。

③丙同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬活動性順序，需要在上述實驗基礎上，補充實驗E，其中X金屬是_____，Y溶液是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用“侯氏制堿法”值得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含有氯化鈉雜質)．稱量某純堿樣品12g，全部溶解在100g水中，所得溶液與160g氯化鈣溶液混合，恰好完全反應．過濾干燥后，稱得沉淀質量為10g．請計算：

(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)____．

(2)反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象不能正確反映其對應變化關系的是（　　）

A. 向等質量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入質量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量

B. 某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入足量的生石灰

C. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量Zn粉、Fe粉

D. 一氧化碳還原一定質量的氧化鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 乙溶液從t3℃降溫到t1℃，溶質質量分數(shù)發(fā)生改變

C. t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體

D. t3℃時，50g水中加入40g的甲可得到90g甲溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表達正確的是（　�。�

A. 2Na：“2”表示兩個鈉元素

B. 氯化銀的化學式為AgCl2

C. ：“+2”表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷

D. SO2：“2”表示一個二氧化硫分子中含有兩個氧原子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖象分別對應四種操作過程，其中正確的是( )

A. 雙氧水分解

B. 向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋

C. 常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應

D. 將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水份，直至有少量晶體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 取A點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀

B. 圖標上B～C段質量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應

C. B點時溶液中金屬離子有Zn2＋、Cu2＋，金屬單質有Zn、Cu、Ag

D. C點和D點溶質種類不同，金屬單質種類也不同

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同步練習冊答案