解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為y

         NaHCO3 + HCl      NaCl  +  CO2↑+ H2O（1分）

84               58.5      44

x                 y        4.4 g

 


==           x ＝ 8.4 g（1分）

 


==           y ＝ 5.85 g（1分）

8.4 g
 
 


9.3 g
 
(1) 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：        ╳100% ＝ 90.3%（2分）

(2) 恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

 


                          ╳100% ＝ 22.5%（2分）

甲、乙、丙三位同學(xué)對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

甲

乙

丙

加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 (g)

35.0

40.0

45.0

反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 (g)

2.5

2.9

2.9

試回答下列問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中，__________同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量。

(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。

(3)計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

牙膏（如圖1）是生活中常見的物質(zhì)，其配料成分有摩擦劑、增稠劑、發(fā)泡劑等，其中摩擦劑的類型有很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2或這些物質(zhì)的混合物．我校興趣小組想研究牙膏摩擦劑的成分．

提出問題1：某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
查閱資料：二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)方案：
①取少量牙膏于試管中，加入過量稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明摩擦劑中含有
CO32-
CO32-
離子；
②取實(shí)驗(yàn)①中的溶液，加入草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，生成白色沉淀--草酸鈣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（NH4）2C2O4+CaCl2=2NH4Cl+CaC2O4↓
（NH4）2C2O4+CaCl2=2NH4Cl+CaC2O4↓
．
提出問題2：該牙膏中CaCO3的含量是多少？
實(shí)驗(yàn)裝置：如圖2
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）按如圖2連接好裝置后，發(fā)現(xiàn)一處明顯的錯(cuò)誤，改正為
C中導(dǎo)管應(yīng)“長進(jìn)短出”
C中導(dǎo)管應(yīng)“長進(jìn)短出”
；
（2）重新連接好裝置，并
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
；
（3）在B裝置中加入牙膏樣品8.00g；
（4）
關(guān)閉
關(guān)閉
K1，
打開
打開
K2（填“打開”或“關(guān)閉”），向牙膏樣品中滴入10%的鹽酸，至
B中不再產(chǎn)生氣泡
B中不再產(chǎn)生氣泡
，停止滴加鹽酸；
（5）
關(guān)閉K2，打開K1，緩緩?fù)ㄈ肟諝?/div>
關(guān)閉K2，打開K1，緩緩?fù)ㄈ肟諝?/div>，至C中不再產(chǎn)生沉淀；
（6）將C裝置中的固液混合物過濾、
洗滌
洗滌
、烘干后稱量其質(zhì)量；
（7）重復(fù)實(shí)驗(yàn)．
（已知此品牌牙膏中的摩擦劑為碳酸鈣，且其他成分不和鹽酸反應(yīng)，裝置內(nèi)試劑均足量．）
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：重復(fù)實(shí)驗(yàn)，3次數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3
D裝置中沉淀質(zhì)量（g） 3.93 3.94 3.95
實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理：
（1）上述數(shù)據(jù)能否由托盤天平測得？
不能
不能
．
（2）若沒有A裝置，則測定結(jié)果將
偏大
偏大
．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）D裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳干擾，防止干擾實(shí)驗(yàn)測定
吸收空氣中的二氧化碳干擾，防止干擾實(shí)驗(yàn)測定
．
（4）據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算該牙膏樣品中CaCO3的含量是多少？
寫出計(jì)算過程
解：根據(jù)三次數(shù)據(jù)求得生成沉淀的平均值為3.94g，設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x
Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
44 197
x 3.94g
44
x
=
197
3.94g

x=0.88g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y0.88g
100
y
=
44
0.88g

y=2.00g
答：該牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是2.00g．
解：根據(jù)三次數(shù)據(jù)求得生成沉淀的平均值為3.94g，設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x
Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
44 197
x 3.94g
44
x
=
197
3.94g

x=0.88g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y0.88g
100
y
=
44
0.88g

y=2.00g
答：該牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是2.00g．
．
實(shí)驗(yàn)反思：
（1）重復(fù)實(shí)驗(yàn)，取平均值的意義在于
減小偶然誤差（合理即可）
減小偶然誤差（合理即可）
．
（2）下列各項(xiàng)措施中，能提高測定準(zhǔn)確度的是
bc
bc
（填序號(hào)）．
a．在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶
b．在裝置B、C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶
c．緩緩滴加稀鹽酸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揚(yáng)中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應(yīng)的NH3
吸收末反應(yīng)的NH3
；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
計(jì)算過程：
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填寫含a、b字母的表達(dá)式，下同）時(shí)，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
時(shí)，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會(huì)有所損耗，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

(1)解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X

    2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

      1 68                        44

       X                        0．22g…………………(2分)

     == ………………… (1分)

 

    X == 0．84g………………………………(1分)

(2)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) == ×100% == 99．16％…(2分)

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