【題目】下圖是 KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線。
(1) 10℃時,硝酸鉀的溶解度是____________
(2) a點的KNO3和NaCl兩份飽和溶液,同時升溫至60℃(不考慮水的蒸發(fā)),則此時兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(ω)的大小關(guān)系為:ω(KNO3)____________ω(NaCl)(填<、>或=)
(3) 60℃時,將60g硝酸鉀晶體放入50g水中,充分攪拌后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____________ (精確到 0.1%);將該溶液降溫至10℃,從溶液中可析出硝酸鉀晶體____________g
【答案】21g = 52.4% 44.5
【解析】
(1)由溶解度曲線圖可知:10℃時,硝酸鉀的溶解度是21g;
(2) a點時KNO3和NaCl的溶解度相等,此時兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,將兩溶液同時升溫至60℃,兩物質(zhì)的溶解度都增大,都沒有溶質(zhì)析出,則此時兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(ω)的大小關(guān)系仍為:ω(KNO3)=ω(NaCl);
(3) 60℃時,硝酸鉀的溶解度為110g,將60g硝酸鉀晶體放入50g水中,只能溶解55g固體;充分攪拌后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=;將該溶液降溫至10℃,此時硝酸鉀的溶解度為21g,50g水中最多溶解10.5g,從溶液中可析出硝酸鉀晶體:55g-10.5g=44.5g。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì),在一定條件下反應一段時間后,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法正確的是( )
物質(zhì) | M | N | X | Y |
反應前質(zhì)量/g | 8 | 11 | 18 | 10 |
反應后質(zhì)量/g | 8 | 33 | x | 2 |
A.參加反應的X和Y的質(zhì)量比為7:4B.該反應屬于分解反應
C.物質(zhì)M一定是該反應的催化劑D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x值為6
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水是最普通、最常見的物質(zhì)之一。
某學校興趣小組的同學,取學校附近民心河的水樣,利用圖(1)所示的實驗過程對該水樣進行了凈化處理。請回答下列問題:
(1)明礬的作用是_________。
(2)為除去水樣2中的一些異味和色素,加入的物質(zhì)B是______。
(3)取少量水樣3于試管中,加入少量__________,振蕩,發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生,說明水樣3是________水(填“軟”“硬”)。
(4)根據(jù)凈化過程,判斷水樣1、水樣2、水樣3和水樣4中凈化程度最高的是________。
(5)用于自來水的消毒劑除氯氣以外,還可用次氯酸鈉( NaClO)、二氧化氯等物質(zhì)。
①二氧化氯的化學式為___________。
②NaClO中鈉、氯、氧三種元素的質(zhì)量比是________________(結(jié)果以最簡整數(shù)比表示)。
(6)在化學變化中常常伴有能量的變化,通常表現(xiàn)為吸熱或放熱的現(xiàn)象,某同學用如圖(2)所示裝置進行過氧化氫分解的實驗,反應的化學方程式為:_____________,實驗過程中觀察到燒杯內(nèi)導管口有氣泡冒出,產(chǎn)生此觀象的原因是________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗的設計中,不能達到其設計目的的是
A.測定空氣里氧氣的含量
B.驗證石墨具有導電性
C.證明氫氣的密度比空氣小
D.探究燃燒條件之一:與氧氣接觸
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
(1)寫出用A裝置制取氣體時發(fā)生反應的化學方程式。 (2)B和C裝置均可制取CO2,與B相比較,C的主要優(yōu)點是什么? (3)若用D裝置收集氫氣H2,請將D中導管補畫完整(氣體從a端進入)。
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【題目】(1)某同學用市售濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%,密度為1.18gmL-1)配制800g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸。通過計算可知需要濃鹽酸 mL,水(密度lgmL-1) mL(上述兩空答案都精確到0.1mL)
(2) 長期使用的熱水鍋爐會產(chǎn)生水垢。水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某興趣小組為了測定水垢中CaCO3的含量,將6g水垢粉碎后放在燒杯中,然后向其中加入40g某濃度的稀鹽酸,使之充分反應(水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外都不與稀鹽酸反應)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
反應時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
燒杯內(nèi)所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g | 46.0 | 45.2 | 44.8 | 45.1 | 44.1 | 43.9 | 43.8 | 43.8 |
①表中有一數(shù)據(jù)是不合理的,該數(shù)據(jù)的測得時間是第 min。
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確至 0.1%)。
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【題目】根據(jù)下圖所示實驗回答問題。
(1)如圖所示實驗中熱水的作用是_______。
(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時,量取水的操作如圖所示,則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會______。(填“偏大”或“偏小”)。
(3)如圖實驗中能得到鐵生銹的條件之一是______。
(4)如圖實驗中高錳酸鉀可以溶解在水中,卻幾乎不溶于汽油,此實驗說明同種物質(zhì)在不同種溶劑里_____不同。
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【題目】現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g (雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應),向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,過濾,得到117g質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液.求:
(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量;
(2)所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)
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【題目】A、B、C為三種不同的固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水),其溶解度曲線如圖1所示。請回答下列問題:
(1) t1°C時,將25g固體C加到50g水中,充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量為______________g。
(2)分別將t2°C時的A、B、C的飽和溶液降溫到t1°C,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是__________。
(3)某小組欲從含有少量B的A樣品中提純A固體,可采用的提純方法是___________(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。
(4)一定溫度下,向圖2的燒杯中加入一定量的水后如圖3所示,所得溶液與原溶液相比,下列判斷一定 正確的是__________________(填序號)。
A 所得溶液是飽和溶液
B 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大
C 溶質(zhì)的質(zhì)量增加
D 溶質(zhì)的溶解度變大
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