Question

【題目】某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動順序，設(shè)計如圖所示三個實驗（三種金屬已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）。

（1）實驗前用砂紙打磨金屬的目的是________________。

（2）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變?yōu)?/span>______色，這說明銅比該金屬活動性_______（填“強” 或“弱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_________。

（4）乙同學(xué)認(rèn)為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)又補做了一個實驗，裝置如圖所示，且實現(xiàn)了探究目的。乙同學(xué)的實驗：X是金屬______，Y是__________溶液。

Answer 1

【答案】除去金屬表面的氧化物 藍 強 鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡的速率比鐵快 Fe CuSO4

【解析】

（1）由于金屬易與空其中的氧氣反應(yīng)在其表面形成了氧化物的薄膜，所以實驗前用砂紙打磨金屬的目的是除去金屬表面的氧化物。
（2）由于銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，所以一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變?yōu)樗{色，這說明銅比銀的金屬活動性強，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
（3）鋅和鐵都與鹽酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率比鐵快，實驗現(xiàn)象是：鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡的速率比鐵快。
（4）A能說明鐵在氫的前面，B說明銅在銀的前面，C說明鋅在氫的前面，A、C說明鋅在鐵的前面，故通過A、B、C說明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能說明鐵和銅的活動性，故可以通過金屬與酸或金屬與鹽溶液的反應(yīng)來證明鐵和銅的活動性強弱，所以應(yīng)選用的金屬X是Fe；Y是CuSO4。