Question

（2009?大連二模）某同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑．為確定氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，該同學(xué)從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，震蕩后發(fā)現(xiàn)酚酞不變紅．
（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？并說明理由．
（3）在該同學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上在設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，以確定氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水和二氧化碳，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應(yīng)，可以據(jù)此解答；
（3）取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，振蕩后發(fā)現(xiàn)無色酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，所以若探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，可以從檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含酸著手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

解答：解：（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應(yīng)；
（3）取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，振蕩后發(fā)現(xiàn)無色酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，所以若探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，可以從檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含酸著手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，選擇的試劑可以是碳酸鈉，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加碳酸鈉溶液	①無氣泡產(chǎn)生 恰好完全反應(yīng) ②有氣泡產(chǎn)生說明稀鹽酸過量

故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）不能；酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色；
（3）

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加碳酸鈉溶液	①無氣泡產(chǎn)生 恰好完全反應(yīng) ②有氣泡產(chǎn)生說明稀鹽酸過量

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)的程度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手；本題在檢驗(yàn)溶液是否呈中性時(shí)在確認(rèn)溶液不呈堿性的前提下也可以用碳酸鈉等物質(zhì)，當(dāng)加入碳酸鈉時(shí)，若有氣泡產(chǎn)生的，則說明不是恰好完全反應(yīng)；若沒有氣泡產(chǎn)生，則說明是完全反應(yīng)．