Question

6．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．
（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g．
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）．在20℃時(shí)，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖秋柡腿芤海ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保�，將上述溶液升溫�?0℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
③10℃時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是碳酸鈉飽和溶液．
（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫(xiě)出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．如圖是實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，其中表示正確的是AC（填標(biāo)號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中兩種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)來(lái)分析解答；
（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序以及反應(yīng)過(guò)程來(lái)分析．

解答 解：（1）由表格可知，①40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g；故填：36.6；
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g，此時(shí)加入30g不能完全溶解，形成了該溫度下的飽和溶液，30℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為39.7g，完全溶解了，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{30g}{30g+100g}×100%$≈23.1%；故填：增大；飽和溶液；23.1%；
③10℃時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，該溫度下，溶解度小的，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，故填：碳酸鈉飽和溶液；
（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而銅與稀鹽酸不反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的質(zhì)量增加，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量不再改變；隨著鐵的反應(yīng)，金屬混合物的質(zhì)量不斷減小，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，剩余固體是銅．故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系以及有關(guān)溶液的計(jì)算，還考查了金屬的活動(dòng)性，難度不大．