Question

我國屬于海洋大國，浩瀚的海域蘊藏著豐富的化學資源．
（1）海底蘊藏著大量的煤、

 

、天然氣等常規(guī)化石燃料．
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃料．燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示．

①四種物質(zhì)中屬于化合物的是

 

（填圖中字母）．
②若8gA參加反應，則生成C的質(zhì)量為

 

g
（3）用海水制的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．請回答下列問題：
①實驗室除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、

 

、計算產(chǎn)率；
②若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學方程式

 

，過濾后向濾液中加入過量的鹽酸，其目的是

 

，最后通過蒸發(fā)結晶得到較為純凈的氯化鈉．

Answer 1

考點：化石燃料及其綜合利用,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質(zhì),單質(zhì)和化合物的判別,微粒觀點及模型圖的應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應模擬圖型,化學與能源,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)常規(guī)的化石燃料的種類來分析；
（2）①根據(jù)化合物的定義和A、B、C、D的微觀結構示意圖回答．
②根據(jù)微觀示意圖得出反應的化學方程式，然后根據(jù)化學方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比計算．
（3）①根據(jù)去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟進行分析解答；
②過量的氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，寫出反應的化學方程式即可．
過濾后向濾液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，據(jù)此分析加入過量的鹽酸的目的．

解答：解：（1）浩瀚的海域蘊藏著豐富的煤、石油、天然氣等等常規(guī)化石燃料；
（2）①化合物是由不同種元素組成的純凈物，A的分子是由兩種原子構成的，即物質(zhì)是由兩種元素組成的，為化合物；B分子由2個相同的原子構成，即是由同種元素組成的，為單質(zhì)；C分子是由兩種原子構成的，即物質(zhì)是由兩種元素組成的，為化合物；D分子是由兩種原子構成的，即物質(zhì)是由兩種元素組成的，為化合物．
②根據(jù)反應微觀示意圖知，每2個A分子與4個B分子反應，能生成2個C分子和4個D分子，可以得出甲烷燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂

點燃  .

2H₂O+CO₂；故A甲烷與C二氧化碳的質(zhì)量之比為4：11，若8gA參加反應，則生成C的質(zhì)量為22g．
（3）①實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，主要是為了除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、等計算產(chǎn)率等步驟；
②過量的氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式分別是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．
溶液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，過量的稀鹽酸能與碳酸鈉、氫氧化鈉反應生成氯化鈉，再蒸發(fā)除去過量的鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)．
故答案為：（1）石油；（2）①ACD；②22；（3）①蒸發(fā)；②Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓（或MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl）；除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．

點評：海洋是人類巨大的自然寶庫，不單是自然界中最大的儲水庫，還蘊藏著豐富的化學資源，以海洋資源為背景的題目是考查熱點之一，了解海洋資源狀況．理解質(zhì)量守恒定律的微觀意義，掌握粗鹽提純的步驟、注意事項、鹽的化學性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．