Question

【例3】工業(yè)上常用漂白粉[Ca(ClO₂)+CaCl₂]與稀硫酸反應放出氯氣的質(zhì)量除以漂白粉的質(zhì)量所得的百分比（x%）來表示漂白粉的質(zhì)量優(yōu)劣。已知漂白粉與稀硫酸的反應化學方程式為：

　　Ca(ClO₂)₂+CaCl₂+2H₂SO₄==2CaSO₄+2Cl_2? +2H₂O

　　現(xiàn)為了測定有一瓶漂白粉的X%，進行了如下實驗：稱取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液。從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中。在該燒杯中加入適量的碘化鉀（KI）溶液和過量的稀硫酸，待漂白粉與稀硫酸反應放出的氯氣全部和KI反應后，生成I₂恰好被31.6克質(zhì)量分數(shù)為1%的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液消耗完。有關(guān)反應式為：

　　Cl₂+2KI==2KCl+I₂

2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

　　試計算該漂白粉的X%。

Answer 1

【解析】本題屬多步反應題的計算。最簡捷的解題方法就是根據(jù)題意寫出題中連續(xù)反應的各步化學方程式，然后找出已知量和未知量之間的關(guān)系式：

　　設(shè)25毫升溶液中含Cl₂質(zhì)量X。

　　依據(jù)反應方程式：Cl₂+2KI==2KCl+I₂

　　2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

　　得如下關(guān)聯(lián)式：

Cl₂ 　~ I₂ ~ 　　　2Na₂S₂O₃

   71                         316

　　　X 　          31.6× 1%克

　　列比例式求解得：X==0.071克

　　則250毫升溶液中含氯氣為：0.071克×250毫升/25毫升==0.71克

　　故漂白粉X%=0.71克/2克×100%==35.5%