Question

（2013?漢沽區(qū)一模）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià)．
①探究稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�溶液后，溶液由無色變?yōu)?!--BA-->

紅

色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，確定稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
②探究上述稀H₂SO₄與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀H₂SO₄是否過量，同學(xué)們又分別選取BaCl₂、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請你判斷并分析：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀H2SO4過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	稀H2SO4過量

上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是

方案二

（選填：方案一、方案二）．
另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是：

方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀

．
請你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀H₂SO₄過量，你選用

鋅粒

（藥品或者方法）．

Answer 1

分析：①根據(jù)酚酞遇堿變紅色分析，根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出化學(xué)方程式；
②根據(jù)生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和石蕊試液遇酸變紅色以及活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣填寫；

解答：解：①酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，故答案為：紅色；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
②因?yàn)榉桨敢患词沽蛩岵贿^量，生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因?yàn)榛顫娊饘倥c酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬，故答案為：方案二；方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀；鋅粒；

點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和反應(yīng)，要完成此題可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，所以要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲(chǔ)備．