Question

17．（1）下列關于氫氧化鋇性質的描述中，不屬于堿的共同性質的是C．
A．能使紫色石蕊溶液變藍色        B．能與鹽酸反應生成水
C．能與Na₂CO₃溶液反應生成沉淀     D．能與CO₂反應生成水
（2）堿能表現出一些共同的性質，這是因為堿溶液中都含有OH^-（用符號表示）．
（3）根據圖可以看出酸與堿發(fā)生中和反應的微觀本質是H⁺+OH^-═H₂O（或氫離子和氫氧化根離子結合生成水）．

（4）請寫出氫氧化鋇與下列物質反應的化學方程式：
①與CO₂反應Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；②與Na₂SO₄溶液反應Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）A、根據堿與能跟酸堿指示劑作用判斷；B、根據鹽酸能發(fā)生中和反應判斷；C、根據生成的沉淀是鋇離子和硫酸根離子作用的結果分析；D、堿能和非金屬氧化物反應判斷；
（2）堿具有共性是因為溶液中含有相同的陰離子；
（3）酸與堿發(fā)生中和反應的微觀本質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合成水分子；
（4）根據反應物和生成物寫出有關反應的化學方程式．

解答 解：（1）A、Ba（OH）₂能使紫色石蕊溶液變藍色，是OH^-作用，屬于堿的共同性質，故A正確；B、Ba（OH）₂與鹽酸發(fā)生屬于酸堿的中和反應，是OH^-與氫離子的作用，是堿的共同性質，故B正確；C、Ba（OH）₂能與Na₂CO₃溶液反應生成BaCO₃沉淀，是鋇離子和碳酸根離子作用的結果，與OH^-無關，故C錯誤；D、Ba（OH）₂能與CO₂反應生成屬于堿和非金屬氧化物，屬于堿的共同性質，故D正確；故選：C．
（2）堿具有共性是因為溶液中含有相同的陰離子氫氧根離子，故填：OH^-；
（3）酸與堿發(fā)生中和反應的微觀本質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合成水分子，故填：H⁺+OH^-═H₂O（或氫離子和氫氧根離子結合成水）；
（4）①氫氧化鋇能與二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，故填：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；   
②氫氧化鋇能與氯化銅反應生成氯化鋇和氫氧化銅沉淀，故填：Ba（OH）₂+CuCl₂═BaCl₂+Cu（OH）₂↓．

點評 本題考查了常見堿的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．