Question

如圖是三種固體物質的溶解度曲線．
（1）物質a的溶解度大于物質c的溶解度的溫度范圍

溫度大于t₁℃

．
（2）要使接近飽和的c溶液變成飽和溶液可以采取

升高

（“升高”或“降低”）溶液溫度的方法．
（3）將t₂℃三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是

bac

．
（4）t₁℃時，在90g10%的a溶液中加入15ga固體，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)為

20%

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質的溶解度大��；
（2）根據(jù)C的溶解度受溫度影響的趨勢、飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法進行分析解答；
（3）根據(jù)t₂℃、t₁℃時三種物質的溶解度大小關系，三種物質溶解度受溫度的影響的變化趨勢判斷降溫后溶液是否析出晶體、是否飽和，進而確定所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小；
（4）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算方法分析解答．

解答：解：（1）由圖可知：當溫度大于t₁℃時，物質a的溶解度大于物質c的溶解度；
（2）C的溶解度隨著溫度升高而減小，所以使C的不飽和溶液成為飽和溶液，可采用升高溫度的方法；
（3）由于在t₂℃時，三種物質的溶解度大小關系是a＞b＞c，根據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 100g 溶解度

×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大；由于a和b的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t₁℃時，a和b的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在t₁℃時三種物質的溶解度b＞a=c，而由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t₁℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但由于溶液的組成沒有發(fā)生改變，故c溶液中溶質的質量分數(shù)不變，由圖可知，c的溶液中溶質的質量分數(shù)還是最��；
（4）t₂℃時，a的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g；90g10%的a溶液中含有溶質：90g×10%=9g，又加入15g，溶質為9g+15g=24g，設81g水中達到飽和溶解溶質質量為x則：

x

81g

=

25g

100g

，解得X=20.25g，所以溶液已經(jīng)飽和，所得飽和溶液溶質質量分數(shù)=

25g

125g

×100%=20%；
故答案為：（1）溫度大于t₁℃；（2）升高；（3）bac；（4）20%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學生的理解能力、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．