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5.氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一,它是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產.它的產品 除應用于化學工此本身外,還廣泛應用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)等.電解飽和食鹽水的原理是2NaCl+2H2O_2M+H2↑+Cl2↑.請回答下列問題.
(1)M的化學式是NaOH;
(2)氫氣作為清潔燃料,在空氣中燃燒的化學方程式是2H2+O2_2H2O
(3)氫氣與氯氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應:
H2+Cl2_2HCl(安靜燃燒) 
H2+Cl2_2HCl(爆炸)
由此可得出的一條結論是反應條件不同,劇烈程度不同;上述反應的微觀本質是氫原子破裂為氫原子氯分子破裂為氯原子,氫原子和氯原子結合為氯化氫分子.

分析 (1)根據化學變化前后原子種類、個數(shù)不變,由反應的化學方程式,推斷反應物X的化學式;
(2)書寫化學方程式時,必須熟悉反應物、生成物和反應條件,必須依據客觀事實、遵守質量守恒定律;
(3)根據反映情況以及化學反應實質解答.

解答 解:(1)據反應的化學方程式2NaCl+2H2O_2X+H2↑+Cl2↑,反應物中鈉、氯、氫、氧原子個數(shù)分別為2、2、4、2,反應后的生成物中氫、氯原子個數(shù)分別為2、2,根據反應前后原子種類、數(shù)目不變,則每個X分子由1個氫原子、一個鈉原子、一個氧原子構成,則物質X的化學式為NaOH;
(2)氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水.該反應的化學方程式為:2H2+O2_2H2O;
(3)從氫氣與氯氣的反應情況可知,反應條件不同,劇烈程度不同;反應的微觀本質是氫原子破裂為氫原子,氯分子破裂為氯原子,氫原子和氯原子結合為氯化氫分子.
故答案為:(1)NaOH;
(2)2H2+O2_2H2O;
(3)反應條件不同,劇烈程度不同;氯分子破裂為氯原子,氫原子和氯原子結合為氯化氫分子.

點評 本題主要考查有關質量守恒定律及化學反應實質的知識,難度不大.

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