Question

3．把干燥高錳酸鉀固體25g裝入大試管中，加熱制備氧氣，待反應一段時間后，停止加熱，高錳酸鉀仍有剩余，將試管冷卻，稱量得剩余固體質量為22.6g，計算：
（1）反應生成氧氣多少克？
（2）根據氧氣的質量．求22.6g剩余固體中含有哪些物質？各是多少克？

Answer 1

分析 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質量守恒定律，固體物質減少的質量即為生成氧氣的質量，由氧氣的質量、反應的化學方程式列式計算出生成錳酸鉀的質量、二氧化錳的質量，進而判斷剩余固體的成分，進行分析解答即可．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成氧氣的質量為25g-22.6g=2.4g．
（2）設生成錳酸鉀的質量、二氧化錳的質量分別是x、y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
           197    87  32
            x      y  2.4g
$\frac{197}{32}=\frac{x}{2.4g}$    x=14.775g
$\frac{87}{32}=\frac{y}{2.4g}$     y=6.525g
剩余固體中含高錳酸鉀的質量為22.6g-14.775g-6.525g=1.3g．
答：（1）反應生成氧氣2.4g；（2）22.6g剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳，其質量分別是1.3g、14.775g、6.525g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．