Question

【題目】小華同學在實驗室中用鹽酸與石灰石反應，將制得的氣體通人澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水始終不變渾濁，于是他對不變渾濁的原因進行了如下的實驗探究。

【查閱資料】CO2既不與AgNO3溶液反應，也不與飽和碳酸氫鈉溶液反應。

【作出猜想】①澄清石灰水已經(jīng)變質(zhì)。②制得的氣體中除CO2外含有其他成分。

【實驗探究】活動一：為了驗證猜想①，該同學做了一個對照試驗：把稀硫酸滴入盛有碳酸鈉溶液的試管中，并將產(chǎn)生的氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁。稀硫酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式為________。由該試驗得出的結(jié)論是：猜想①________(填“成立”或“不成立”)。

活動二：將鹽酸與石灰石反應制得的氣體通入AgNO3溶液中，觀察到有________產(chǎn)生，說明制得的氣體中含有HCl氣體。

【實驗反思】制得的氣體中含有HCl的原因是________；澄清石灰水始終不變渾濁又是因為________(用化學方程式表示)。

【拓展應用】為了得到純凈、干燥的CO2，除雜裝置導管的正確連接順序是________(用字母表示)。

Answer 1

【答案】 Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O + CO2↑ 不成立 白色沉淀 鹽酸濃度高 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O dcab

【解析】本題考查了二氧化碳、氯化氫的檢驗和常見氣體的凈化方法。

實驗探究：活動一：稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑；石灰水變渾濁，說明石灰水沒有變質(zhì)，猜想①不成立；

活動二：鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀。將鹽酸與石灰石反應制得的氣體通入AgNO3溶液中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明制得的氣體中含有HCl氣體；

【實驗反思】制得的氣體中混有HCl，是因為鹽酸濃度過大，揮發(fā)出較多的HCl氣體；澄清石灰水始終不變渾濁是因為鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，化學方程式是Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2O；

【拓展應用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸氣，可以先通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的廣口瓶，再通過盛有濃硫酸的廣口瓶。除雜裝置導管的正確連接順序是dcab。