Question

某種牙膏中含有抗腐蝕的藥物，其化學式為Na₂FPO₃．已知F為-1價，其核電荷數為9，則該藥物中P的化合價為    ．如果該藥物的相對分子質量為144，并且已知Na、P、O的相對原子質量分別為23、31、16，則可求得F的原子核內有    個中子．

Answer 1

【答案】分析：根據化合物中各元素化合價代數和為零原則即可求出磷元素的化合價；相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，據此求出氟原子的相對原子質量，再根據相對原子質量=質子數+中子數，求出氟原子內的中子數．
解答：解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，鈉元素顯+1，F為-1價，氧元素顯-2價，設磷元素的化合價是x，可知Na₂FPO₃中磷元素的化合價：（+1）×2+（-1）+x+（-2）×3=0，則x=+5．
設氟原子的相對原子質量為y，根據該藥物的相對分子質量為144，則23×2+y+31+16×3=144，y=19．
根據核電荷數=質子數，由題意氟原子核電荷數為9，則氟原子的質子數為9；根據相對原子質量=質子數+中子數，則氟原子內的中子數=19-9=10．
故答案為：+5；10．
點評：本題考查有關元素化合價及相對分子質量的計算，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、相對分子質量的計算方法、相對原子質量=質子數+中子是正確解答本題的關鍵．